某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
| 可能大量含有的阳离子 |
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH 、Fe3+ |
| 可能大量含有的阴离子 |
Cl-、Br-、I-、CO 、AlO |
为探究其成分，进行了以下探究实验。
（1）探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧 化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。
①该溶液中一定含有的阳离子是______________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：
| Cl2的体积（标准状况） |
5.6 L |
11.2 L |
22.4 L |
| n (Cl-) |
2.5 mol |
3.0 mol |
4.0 mol |
| n (Br-) |
3.0 mol |
2.8 mol |
1.8 mol |
| n (I-) |
x mol |
0 |
0 |
①当通入Cl2的体积为5.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________；
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______________________。
在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0．020 |
0．010 |
0．008 |
0．007 |
0．007 |
0．007 |
（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________。
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。
（1）基态Cu＋的最外层核外电子排布式为_________。
（2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种N5+N3-，若N5+中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+推测正确的是。
A．N5+有24个电子
B．N5+离子中存在三对未成键的电子对
C．N5+阳离子中存在两个氮氮三键
（3）化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 (HB=NH)3。通过3CH4 +2(HB=NH)3+6H2O ==3CO2+6H3BNH3制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。(填标号)
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：N>O>C>B
D．化合物A中存在配位键
②1个(HB=NH)3分子中有_________个σ键。
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_________。图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_________。
（5） NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为_________(用含有a的代数式表示)。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图)，可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g(氧离子的半径为1． 40×10
m，
≈l． 732)。
（有机化学基础选做题，共9分）
（1）写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式___________________。
（2）某有机物含C、H、O三种元素，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收峰，且烃基与羟基上氢原子个数之比为2:1，它的相对分子质量为62，则该有机物的结构简式为__________。
（3）向苯酚钠溶液中通入少量的CO2 ，溶液将变浑浊，请写出反应的化学方程式_____________。
（4）某有机物的结构简式如图，
则此有机物可发生的反应类型有______（填字母）
①取代反应②加聚反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦显色反应
A．①②④⑥⑦B．②③④⑥⑦C．①②③④⑤⑥D．全部
（物质结构与性质选做题，共9分）碳、氮、氧的单质及其化合物在自然界中广泛存在。
（1）基态碳原子的价电子排布图可表示为_____________。
（2）碳、氮、氧原子第一电离能由大到小的顺序是： _________________。
（3）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子。
（4）请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp2，反应后变为sp3：__________。
（5）写出CO分子的一种等电子体的分子式__________。
（本题共12分）硫及氯的化合物在生产及生活中有着广泛的应用。
（1）SO2和Cl2均可作漂白剂，但将它们按物质的量1:1通入水中，却没有漂白性，原因是_________（写出反应的离子方程式）。
（2）工业上常用电解法制Cl2，写出反应的化学方程式_______________。
（3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。向该试管中加入足量________（填字母），便能产生沉淀。
| A．氨水 | B．稀盐酸 | C．硝酸钾溶液 | D．氯水 |
（4）将22.4L（标准状况）的SO2气体通入1L1 mol·L－1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。
（5）在25 ℃时，向0.1 L 0.002 mol·L－1的NaCl溶液中逐滴加入0.1 L 0.002 mol·L－1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中继续加入0.1 L 0.002 mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是________，产生该现象的原因是_____________（用离子方程式表示）。（已知：25 ℃时Ksp（AgCl）＝1.6×10－10，Ksp（AgI）＝1.5×10－16）