A、B、C、D均为含苯环的化合物，且相对分子质量B＞A＞C，已知有机物A的分子式为C7H6O3，A分子中苯环上只有两个官能团，且苯环的一氯代物只有两种结构，A能与碳酸氢钠反应产生气体。
（1）A能与碳酸氢钠反应，写出该化学方程式：
________________________________________________________________________；少量A与下列试剂反应的反应类型、现象描述都正确的是________________。
| |
试剂 |
反应类型 |
实验现象 |
| a |
浓溴水 |
取代 |
产生白色沉淀 |
| b |
氯化铁溶液 |
加成 |
溶液变成红色 |
| c |
酸性高锰酸钾溶液 |
还原 |
溶液紫色变浅 |
| d |
新制氢氧化铜(加热) |
氧化 |
产生红色沉淀 |
（2）有机物B在浓硫酸存在下，分子间相互作用生成一种环状酯，结构如下图所示：
则有机物B的结构简式为________________，等物质的量的B与钠、氢氧化钠、碳酸氢钠完全反应，消耗钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为________。
（3）D和B互为同分异构体，且苯环上的一氯代物只有两种。D不与碳酸氢钠反应，能与钠、氢氧化钠反应，等物质的量D消耗钠、氢氧化钠的物质的量之比为23，则D的结构简式(只写一种)：________________________________________________________________________。
（4）1 mol A和1 mol C完全燃烧，消耗氧气的质量相等，且1 mol C能与1 mol Na完全反应，写出含碳原子个数最少的C的结构简式：____________________。
已知W、X、Y、Z为四种短周期元素，原子序数依次增大。其中W元素的原子核内只有1个质子；X是化合物种类最多的元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z是短周期中最活泼的金属元素。
(1)X的原子结构示意图为__________________。
(2)XY2与Z2Y2反应的化学方程式____________________________________。
(3)W、Y、Z三种元素可组成一种离子化合物，其中阳离子所含电子数与阴离子所含电子数之比为___________________________。
“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1∶1。已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1molH2完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。
(1)写出H2完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：__________________，若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量____________890kJ(填“＞ ”“=”或“＜”)。
(2)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为____________；燃烧生成的CO2的质量比约为____________。
(3)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是________________________________________________。
家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ,试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：________________________。已知1 mol 液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol 丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为______kJ。
“西气东输”是西部大开发的重点工程，这里的“气”指天然气，其主要成分为甲烷。
（1）工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，它们的体积比约为1∶1。已知：
2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1
若不考虑水煤气中其他成分，相同状况下要获得相等的热量，所需甲烷与水煤气的体积比约为_________，它们燃烧生成的CO2的物质的量之比约为______________。
以甲烷代替水煤气作民用燃气，其优点是_________。
（2）某化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到CO和H2为主的混合气，这种混合气可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：
①CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH1=-36kJ·mol-1
②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH2=+216kJ·mol-1
由反应①②推出总反应热为零的总反应方程式为____________________________；求进料气中空气（O2的体积分数为21%）与水蒸气的体积比__________。
(8分)已知A～K均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下图所示的转化关系，其中A为两种物质组成的混合物，H、I、K为单质，H是气体，G是红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物没有列出)
请回答以下问题：
(1)写出下列物质的化学式：H____________，J____________。
(2)写出A跟盐酸混合反应生成B的化学方程式：______________________。
(3)写出C跟氯气反应生成E的化学方程式：______________________。