根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
| 序号 |
反应物 |
产物 |
| ① |
KMnO4、H2O2、H2SO4 |
K2SO4、MnSO4… |
| ② |
Cl2、FeBr2 |
FeCl3、FeBr3 |
| ③ |
MnO … |
Cl2、Mn2＋… |
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2
核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列原子均可产生NMR现象的是
| A．18O31P119Sn |
| B．27Al19F12C |
| C．80Br2H14N |
| D．元素周期表中第一周期所有元素的原子 |
某主族元素的原子最外层电子排布是5S1，下列描述中正确的是
| A．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 |
| B．其原子半径比钾原子半径小 |
| C．其碳酸盐易溶于水 |
| D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 |
X、Y是除第一周期外的短周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体原子的结构，若X的原子序数为a，则Y的核电荷数不可能是：
| A．a—34+m+n | B．a+16—m—n | C．a+8—m—n | D．a—m—n |
下列微粒中存在配位键的是
①H3O+②[Cu(NH3)4]2+③CH3COO-④H2S⑤CH4
| A．①② | B．①③ | C．④⑤ | D．②④ |
下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是
①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素
②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上
③原子核外电子的能层越多，原子半径越大
④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大
| A．只有①②③ | B．只有②③ | C．只有③④ | D．①②③④ |