现有一块铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置进行实验（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应的问题。
（1）以下有关合金的说法，正确的是 （填写字母）
A．铁碳合金的熔点高于纯铁和碳
B．铁碳合金的熔点介于纯铁和碳之间
C．铁碳合金的硬度大于纯铁
D．其他条件相同时，铁碳合金的耐腐蚀性强于纯铁
（2）按图示连接好装置，检验气密性，加入药品，称量F的质量，将m g合金样品放入A中，再通过B加入过量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A中无明显现象，其原因是： 。
（3）点燃酒精灯，反应一段时间后，C、D中可观察到明显的现象。写出合金样品在A中反应的化学方程式_______ ， _____________________________。
（4）C中的现象是_______________________，D中足量酸性KMnO4溶液的作用是 。
实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC2样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。
（1）A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中选择，应该选择________，它的作用是______________________。
（2）装置Ⅰ的主要缺点是_______________。
（3）装置Ⅱ的主要缺点是____________；若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是___________。
（4）若称取a g CaC2，反应完全后，测得B处溴水增重b g，则CaC2的纯度为________。
实验室制乙烯，常常因为温度过高而使乙醇与浓硫酸反应生成少量的二氧化碳，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
（1）写出实验室制取乙烯的化学方程式________________________________
（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置中可盛放的试剂是：(将下列有关试剂的序号填入空格内)
Ⅰ： 、Ⅱ： 、Ⅲ： 、Ⅳ： 。
| A．品红溶液 | B．NaOH溶液 | C．浓硫酸 | D．溴水 |
（3）能说明二氧硫存在的现象是 。
（4）使用装置（Ⅱ）的目的是 。
（5）使用装置（Ⅲ）的目的是 。
（6）确证含乙烯的现象 。
（7）进行下列实验时，都要使用温度计，回答下列问题：
制取乙烯时，温度计水银球部位应放在 。
石油分馏时，温度计水银球部位应放在 。
某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式：
（2）观察到A中的现象是_______________________。
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。
（4）C中盛放CCl4的作用是 。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。
（每空2分，共10分）在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。
（1）试管B中盛放的试剂是 （填名称），实验时往往在B试管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式 。
（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是 。
（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若要分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是 。
（4）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实验产率是理论产率的60%，则可得到的产物质量是 g。
【改编】溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑，再将b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。
步骤2：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。
步骤3：滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤，分液得粗溴苯。
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。
（1）步骤1仪器a中发送的主要反应是 。
（2）将d的作用是 。
（3）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是 。
（4）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有 。（填化学式）
（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。已知苯、溴苯的有关物理性质如下表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是 。
| 苯 |
溴 |
溴苯 |
|
| 密度/g·cm－3 |
0.88 |
3.10 |
1.50 |
| 沸点/℃ |
80 |
59 |
156 |
| 在水中的溶解度 |
微溶 |
微溶 |
微溶 |