高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3 +3ClO—+4OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2O ,
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
则下列有关说法不正确的是（ ）
| A．高铁酸钠中铁显+6价 |
| B．湿法中FeO42—是氧化产物 |
| C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子 |
| D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质 |
在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是
| A．水；c(CH3COO-）＞c(Na+）＞c(OH-）＞c(H+） |
| B．0.1 mol/L盐酸；c(Na+）=c(Cl-）＞c(H+）＞c(CH3COO-）＞c(OH-） |
| C．0.1 mol/L醋酸；c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(H+）＞c(OH-） |
| D．0.1 mol/L氢氧化钠；c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(OH-）＞c(H+） |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．将1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3NA |
| B．标准状况下，22．4L己烷中共价键数目为19NA |
| C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA |
| D．1．0 L 1．0 mol·L-1 NaClO溶液中含有ClO－离子的数目为NA |
下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是
| A．苯苯乙烯 | B．甲醛乙二醛 |
| C．对甲基苯酚苯甲醇 | D．甲酸乙醛 |
现有KCl和KBr的混合物3．87 g，将混合物全部溶于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6．63 g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为
| A．24．1% | B．25．9% | C．40．3% | D．48．1% |
标准状况下，一个装满氯气（Cl2）的集气瓶质量为74．6 g，若装满氮气，其质量为66 g，则此容器的体积为
| A．22．4 L | B．2．24 L | C．44．8 L | D．4．48 L |