在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 
2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是
| A．Y2为0.2 mol/L | B．Y2为0.35 mol/L | C．X2为0.2 mol/L | D．Z为 0.4 mol/L |
用NA表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是
| A．0．2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0．4NA |
| B．300 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0．6NA |
| C．在标准状况下，2．8g N2和2．8g CO所含电子数均为1．4NA |
| D．在常温常压下，2．24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0．2NA |
下列关于药品的取用和保存，仪器选用正确的是
| A．实验室中保存浓硝酸 | B．准确量取9.50 mL稀硫酸 |
| C．用托盘天平称量NaOH固体 | D．实验室中保存Na2CO3溶液 |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表，下列说法中不正确的是
| t/s |
0 |
500 |
1000 |
1500 |
| c(N2O5)/(mol·L－1) |
5.00 |
3.52 |
2.50 |
2.50 |
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1
B．T1温度下的平衡常数K1＝125
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再次平衡时c(N2O5)＞5.00 mol·L－1
下列叙述正确的是
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)
C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)
D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
利用反应6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
下列说法不正确的是
| A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 |
| B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 |
| C．电极A极反应式为：2NH3－6e－＝N2＋6H＋ |
| D．当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol |