(11分)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)： ；
（2） 装置图中碎泡沫塑料所起作用为： ；
（3） ①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，
实验数据如下表．请填写下表中的空白：
| 温度 实验次数 |
起始温度T1/℃ |
终止温度T2/℃ |
温度差平均值(T2－T1)/℃ |
||
| H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
| 1 |
26.2 |
26.0 |
26.1 |
30.1 |
________ |
| 2 |
27.0 |
27.4 |
27.2 |
33.3 |
|
| 3 |
25.9 |
25.9 |
25.9 |
29.8 |
|
| 4 |
26.4 |
26.2 |
26.3 |
30.4 |
②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是（ ）
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(11分) 物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D为单质，E为氯气，试回答：
（1）写出下列物质的化学式：A是________，D是________，K是________。
（2）写出反应“C→F”的离子方程式：_____________________________________________。
（3）写出反应“F→G”的化学方程式：_____________________________________________。
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象及化学方程式：
_________________________________，___________________________________。
(14分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_____________________；可观察到的实验现象是________(填序号)。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（2）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在三支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为____________________________________，
c．向第三只试管中加入铁粉，反生的离子方程式是______________________________,
d．Fe跟H2O在一定条件下反应的化学方程式__________________________________.
（3）Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，请写出与NaOH溶液反应的化学方程式____________________，若反应过程中有1.2mol电子转移，那么消耗NaOH______________mol
有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D。已知：将0.5molA元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子。当A的单质同盐酸充分反应放出0.02g氢气时，用去0.4gA单质。B元素原子的核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。D元素与氢元素生成的化合物的化学式为DH3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答：
（1）元素符号：A________，B________，C________，D________。
（2）鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是______________________________。
（3）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是_________
__________________(用化学式表示)。
A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：
（1）A、B、C、D分别是_________、________、__________、___________。
（2）A的离子结构示意图是____________，C的原子结构示意图是_________________。
（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成_______种盐，化学式为_______________。
（4）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________。
（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。
①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应；
②从反应开始到第三分钟，氢气的平均反应速率v（H2）=mol·L-1·min-1；
③平衡时CH3OH的体积分数为。
（2）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，向B容器中充入1.5molCH3OH(g) 和3.0molH2O(g)，两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.4aL，容器B中CH3OH转化率为；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L。（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）
（3）一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g) + 3CO(g) 
CH3OCH3(g) + CO2(g)ΔH<0 达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）
A．升温
B．加压
C．增加CO的浓度
D．分离出二甲醚（CH3OCH3）
E．加入催化剂
（4）已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g)在某温度下的平衡常数K=100。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下。下列说法正确的是____________________
| 物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
| c/mol L -1 |
0.9 |
0.60 |
0.60 |
A．CH3OH的起始浓度为2.1 mol/L B．平衡时CH3OH的浓度为0.9 mol/L
C．此时正反应速率大于逆反应速率 D．平衡时CH3OH的转化率小于80%