X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相 关 信 息 |
| X |
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 |
| Y |
Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 |
| Z |
Z的一种核素的中子数为12，质量数为23 |
| W |
W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
（1）W位于元素周期表第____周期第____族，
基态W2+的核外电子排布式为 。
（2）X的电负性比Y的____________(填“大”或“小”)；X 和Y形成的XY32－离子中，中心原子的杂化类型是___________，其离子的空间构型为为 。
（3）写出Z2Y2的电子式 ，指出其中含有的化学键 ；XY2形成的晶体类型为 。
工业合成有机物F路线如下：
（1）有机物D中含氧的官能团名称为和。
（2）化合物F的结构简式是。
（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是。
（4）写出步骤（d）的化学反应方程式。
（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式。
| A．属于芳香化合物 | B．核磁共振氢谱有四个峰 |
| C．1mol该物质最多可以消耗2molNaOH | D．能发生银镜反应 |
（6）已知：
，写出以乙醇和
为原料制备
的合成路线图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：
（1）将铬污泥粉碎的目的是。操作a的名称为。
（2）废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，则该温度下反应Al3+ + 3H2O 
Al(OH)3 +3H+的平衡常数为。
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：。
（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—时，检验沉淀是否完全的方法是。
（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为。
下列物质含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂将杂质除去，并写出相应的方程式（是离子反应的写离子方程式）。
| 物质 |
杂质 |
试剂 |
化学（离子）方程式 |
| ①CO2 |
HCl |
||
| ②Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
||
| ③Cu |
Mg |
下表是元素周期表的一部分，表中的数字表示一种短周期元素，回答下列问题：
（1）画出②的原子结构示意图：。
（2）③、④、⑦、⑧四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是______（填化学式）。
（3）①在元素周期表中的位置是。
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较：> ___ （填化学式）。
（5）写出⑤和⑨组成的化合物的电子式：。
（6）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是：____>____>____（用元素符号表示）。
指出下列反应属于吸热反应还是放热反应。
①燃烧木炭取暖； ②煅烧石灰石制生石灰；
③Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应； ④铝与稀盐酸反应；
⑤食物因氧化而腐败；⑥生石灰与水作用制熟石灰；
⑦灼热的炭与二氧化碳反应；⑧酸碱中和反应。