A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol•L-1。反应进行2min
后A的浓度为0.8 mol•L-1，B的浓度为0.6 mol•L-1，C的浓度为0.6 mol•L-1。则2min内反应的平
均速率υ(A)=____________， υ(B)=_________________，υ(C)=_______________。 该反应的化学
反应方程式为：_____________________________。
、高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下：
2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2 ＝ 2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O
（1）标出该反应中电子转移的方向和数目。
（2）在上述反应中 （填元素名称）元素被氧化，氧化剂是 （填化学式）。
（3）当有2.408×1024 个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为 。
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂。在水处理过程中，Na2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体中分散质粒子直径的范围是 ，向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是： .
（1）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 。
①NaOH固体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④液态金属钠
⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧融化的KNO3
（2）按要求写出下列方程式：
①钠与水反应的离子方程式：
②将NaHSO4溶液逐滴加入到Ba(OH)2溶液中，当Ba2+恰好沉淀完全时的离子方程式为：
（3）根据离子方程式，写出一个符合条件的化学方程式
CaO＋2H+=Ca2+＋H2O
（4）今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，其中K＋物质的量浓度是0.2mol·L－1，SO42－物质的量浓度是0.7mol·L－1。则混合溶液中Al3＋物质的量浓度应等于
下面有几种物质,请按要求回答问题。
①食盐与沙子
②从NaCl溶液中获得晶体
③水和汽油的混合物
④用CCl4提取碘水中的碘
（1）分离①、②的操作分别为___________、___________。
（2）③和④共同使用的仪器且在其他组分分离时无需使用,这种仪器是_______。
（3）上述需使用酒精灯的是________(填序号)。
（4）从碘的四氯化碳溶液中得到纯净的碘的方法是 。
已知反应:①SO3+H2O====H2SO4 ②Cl2+H2O====HCl+HClO
③2F2+2H2O====4HF+O2↑ ④2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ ⑥SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有__________(填序号，下同)。H2O被氧化的是___________，H2O被还原的是____________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的有_____________。
（2）写出方程式②的离子方程式_____________。
（3）用双线桥标出方程式④中电子转移的方向和数目_______________。
质子交换膜燃料电池广受关注．
（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气．
已知：C（s）+1/2O2（g）═CO（g） △H1=﹣110.35kJ·mol﹣1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g） △H2=+571.6kJ·mol﹣1
H2O（l）═H2O（g） △H3=+44.0kJ·mol﹣1
则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H4= ．
（2）燃料气（流速为1800mL·h﹣1；体积分数为50% H2，0.98% CO，1.64% O2，47.38% N2）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除．
①160℃、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化反应的化学方程式为 ．
②灼烧草酸铈[Ce2（C2O4）3]制得CeO2的化学方程式为 ．
③在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示．加入 （填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好．催化剂为
- HIO3，120℃时，反应1h后CO的体积为 mL．
（3）图2为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图．该装置中 （填“a”或“b”）为电池的负极，负极的电极反应式为