A，B，C，D，E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同，E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1，其d轨道处于全充满状态。
（1）B，D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为 ；Y采取的杂化轨道类型为 ；C与A形成的常见化合物的分子构型为 。
（2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是（填化学式） ，其原因 。
（3）B与C比较电负性较大的是 （填元素符号），E2＋的核外电子排布式为 。
（4）E2＋与C的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为 。
（5）铝单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知铝原子半径为d，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该原子的配位数 ，该晶体的密度可表示为______________，据下图计算，Al原子采取的面心立方堆积的空间利用率为 __________。
大家知道葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，其分子式是C3H6O3。无色透明的乳酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色；能够在加热、浓硫酸做催化剂的条件下与乙酸进行酯化反应，则
（1）①乳酸中含有官能团的名称是__________、__________：
②若乳酸中还含有一个甲基（—CH3），则乳酸的结构简式为 ___________________。
（2）写出足量的钠与乳酸反应的化学方程式____________________________________________，
（3）写出乳酸在加热、浓硫酸做催化剂的条件下与乙酸反应的化学方程式_________________。
短周期元素A、B、C、D ，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构；两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两电子层上电子数之和。
（1）元素：A为：B为：C为：
（2）D的质子数和中子数相等。D 的原子组成符号为：它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：。
（3）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程：，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：
下列变化中①NaCl 溶于水②HCl 溶于水③O2 溶于水④Na2O2溶于水⑤I2升华⑥固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是（填序号）。
现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,请回答问题:
（1）它们分属种元素,互为同位素的原子为。
（2）质量数相等的粒子为、、(可不填满,也可补充)。
（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子的种数为;可得相对分子质量不同的水分子种数为。
第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是__________________________；
（3）上图中5号元素在周期表中的位置是___________________________；
（4）上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点与同主族上一周期的元素的氢化物比(对应NH3 H2O HF)的沸点低的原因：__________________________________