某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：(H-1 O-16 Fe-56)
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有_______、_____（填仪器名称）
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式____________________________。
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________。
（4）该实验中可以回收利用的物质是________________________________。
（5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是___ （列出原始计算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_____（写出一种原因即可）。
（6）为进一步探究样品的性质，他们又利用溶液A做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的_
______________（填写序号）。
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加A溶液出现红褐色沉淀，证明 |
| B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由黄色变成浅绿色 |
| C．向沸水中滴加A的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀 |
| D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体 |
(8分)从短周期元素中找出满足下列条件的单质或化合物：
⑴跟水反应最剧烈的金属元素的单质是；跟水反应最剧烈的非金属元素的单质是；常温下有颜色的气体单质是。
⑵含氢质量分数最大的气态氢化物是；水溶液对玻璃有强烈腐蚀性的气态氢化物是；四核10电子粒子有。
(5分)1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素(Uuq)的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：
⑴该元素在周期表中位于第周期族，属于金属元素还是非金属元素？。
⑵该原子核内中子数为。
⑶写出该元素最高价氧化物对应水化物的化学式。
(14)下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：
| ① |
|||||||||||||||||
| ⑥ |
⑦ |
||||||||||||||||
| ② |
④ |
⑤ |
⑧ |
||||||||||||||
| ③ |
⑩ |
||||||||||||||||
| ⑨ |
⑴②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是(填化学式)。
⑵10种元素中，原子半径最小的是(填序号)。
⑶元素⑦的氢化物分别与②和⑧的单质反应的离子方程式为，
。
⑷元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为。
⑸元素⑩的原子序数为，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为。
⑹⑥与⑧形成化合物的化学式为；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈色。
(6分)元素周期表中共有个横行，即个周期，其中长周期和短周期各个。除第1周期和第7周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以元素结束。同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；金属性逐渐，非金属性逐渐；最高价氧化物的水化物碱性逐渐，酸性逐渐。
2008年2月16日中国新闻网综合媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
（1）锶元素属于_____ (填“金属”或“非金属”）元素，金属性比钙元素_____ （填“强”或“弱”），锶原子的核内质子数为_____ ，原子核外有_____个电子层，
其原子结构示意图为： _____ ，其原子半径_____镁（填“大于”、“小于”或“等于”）；铯的原子核外共有_____层电子，最外层电子数为_____ 。
（2）铯与水起剧烈反应，放出_____色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显_____色，因为_____ （写出化学方程式）。
（3）碳酸锶是_____色粉末，与盐酸反应的离子方程式为_____ 。