“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
___ C+ ___ KMnO4+6 H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ 6H2O
(2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下二组数据：
| 实验组 |
温度℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需时间/min |
||
| CO |
H2O |
H2 |
CO |
|||
| 1 |
650 |
4 |
2 |
1．6 |
2．4 |
6 |
| 2 |
900 |
2 |
1 |
0．4 |
1．6 |
3 |
①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为 （保留小数点后二位数，下同）。
②实验2条件下平衡常数K=_________，该反应为 （填“吸”或“放”）热反应。
(3)已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 
① 该电池正极的电极反应为
。
②该电池工作时，溶液中的OH－向______极移动。
(3分)在含有Al3+、Ba2+、Fe3+三种离子的混合溶液中只加一种试剂达到下列目的。所给的备选试剂有：氨水、NaOH溶液、H2SO4溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液
（1）只让Ba2+离子沉淀完全，应加入________________；
（2）要让Al3+、Fe3+两种离子沉淀完全，应加入_________________；
（3）使三种离子全部转化为沉淀，应加入__________________________。
(3分)冶炼金属常用以下几种方法：① 以C或CO、H2作还原剂还原；② 电解法；③ 热分解法，现冶炼下列金属Al、Fe、Hg，试标明适宜的冶炼方法(填序号)：
AlFeHg。
（1）在25°C时，纯水中C（H+）·C（OH-）=_________________；
（2）在NH4Cl溶液中C(H+)______10-7mol/L(大于、小于或等于)，pH______7(大于、小于或等于)；
（3）在Na2CO3溶液中C(H+)______10-7mol/L (大于、小于或等于)，pH______7(大于、小于或等于)
（4）在NaCl溶液中C(H+)______10-7mol/L (大于、小于或等于)，pH______7(大于、小于或等于).
铜是一种有色金属与人类关系非常密切。铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
（1）为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：
向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为_________；由此可知，在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更(填“稳定”或“不稳定”)。
（2）硫酸铜是一种应用广泛的化工原料，实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO4·5H2O)，其中一种流程如图：
①杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是________(填字母代号)。
a．该条件下铜无法被氧气氧化 b．灼烧不充分．铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．灼烧过程中部分氧化铜被还原
②若将杂铜换为纯净的铜粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液，不断通入氧气。反应完全后向其中加入过量________(填化学式，下同)，调节pH至，生成沉淀，过滤得硫酸铜溶液。已知：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
|
| Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
| Fe2+ |
7.6 |
9.6 |
| Cu2+ |
4.7 |
6.7 |
（3）通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液(已知：2NaOH+2NO2＝NaNO3+NaNO2+H2O)。
烧瓶内发生反应的化学方程式为__________________；
图2是图1的改进装置，
其优点有①____________________，②_________________ 。
（4）为测定CuSO4·5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g试样配成l00 mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，平均消耗EDTA溶液l2.00 mL。(常温时，5％的Na2H2Y水溶液，其pH为4—6。)
①CuSO4·5H2O晶体的纯度是 。
②下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去) (填序号)。
(10分)氨的合成是最重要的化工生产之一。
I．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：
① 用焦炭跟水反应：C(s）+ H2O(g) 
CO(g）+ H2(g)；
② 用天然气跟水蒸气反应：CH4(g）+ H2O(g）
CO (g)+ 3H2(g)
已知有关反应的能量变化如下图，则方法②中反应的ΔH＝_____________。
Ⅱ．在同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
3H2(g）+ N2(g）
2NH3(g)，按不同方式在2L容器中投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
| 容 器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反应物投入量 |
3 mol H2、2 mol N2 |
6 mol H2、4mol N2 |
2 mol NH3 |
| 达到平衡的时间（min） |
t |
5 |
8 |
| 平衡时N2的浓度（mol·L-1） |
c1 |
1.5 |
|
| N2的体积分数 |
ω1 |
ω2 |
ω3 |
| 混合气体密度（g·L-1） |
ρ1 |
ρ2 |
（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2b．v(N2)正＝3v(H2)逆c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t 5min (填＞、＜或＝)
（3）乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率（注明单位）。
（4）分析上表数据，下列关系正确的是________。
a．2c1＝1.5mol/Lb．ω1＝ω2 c．2ρ1＝ρ2
（5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K＝______（用分数表示）。