某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下下列说法不正确的是
| A．用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g·s－1 |
| B．忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率0.01 mol·(L·s)－1 |
| C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内反应的速率0.01 mol·(L·s)－1 |
| D．用H2表示10 s内该反应的速率为0.004 mol·(L·s)－1 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（）
| A．NA个H+的质量为1 g | B．2 L 0.5mol/L Na2SO4溶液中含2NA个Na+ |
C．32 g O2中含有2NA个O原子 | D．标准状况下，22.4L水中含有NA个分子 |
在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )
| A．将盐酸逐滴加入食盐溶液 | B．将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液 |
| C．将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液 | D．将醋酸逐滴加入氨水 |
下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（）
| A．醋酸和氢氧化钠溶液醋酸和氨水 |
| B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液 |
| C．氢氧化钡与稀硫酸氢氧化钡与稀盐酸 |
| D．石灰石与稀硝酸石灰石与稀盐酸 |
下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是 ( )
| A．根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 |
| B．通过镁、锌、铁分别与稀盐酸反应的实验现象，比较不同金属的活泼性强弱 |
| C．根据铁制品表面的锈可用稀盐酸溶解除去的事实，说明铁锈主要成分是酸性氧化物 |
| D．打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞，观察现象，了解盐酸的某些物理性质 |
分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是 ( )
| A．H+ | B．HC03一 | C．OH- | D．Ag+ |