某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下下列说法不正确的是
| A．用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g·s－1 |
| B．忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率0.01 mol·(L·s)－1 |
| C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内反应的速率0.01 mol·(L·s)－1 |
| D．用H2表示10 s内该反应的速率为0.004 mol·(L·s)－1 |
下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 选项 |
实验操作 |
现象 |
结论 |
| A |
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 |
有白烟产生 |
该溶液可能是浓盐酸 |
| B |
将SO2通入Ba(NO3)2溶液 |
产生白色沉淀 |
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 |
| C |
向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液 |
产生气体的速率加快 |
硫酸铜作该反应的催化剂 |
| D |
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 |
火焰呈黄色 |
该溶液一定是钠盐溶液 |
氰化氢（HCN）主要应用于电镀业，其制备的化学方程式为：C2H4+NH3=HCN+CH4+H2，下列说法不正确的是
| A．C2H4分子中所有原子共平面 | B．C2H4既作氧化剂，又作还原剂 |
| C．HCN分子中既含σ键又含π键 | D．转移0.2mol电子，生成2.24L H2 |
下列物质的使用不涉及化学变化的是
| A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质 |
| B．用生石灰干燥氨气 |
| C．用铝制的容器盛装浓硫酸 |
| D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯 |
下列物质的量浓度关系不正确的是
| A．常温下0．1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH3·H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①>③>④>② |
| B．将0.1 mol·L－1的NaHS和0.1 mol·L－1Na2S溶液等体积混合：c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+ c(HS-)+3c(H2S) |
| C．将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1 |
| D．已知HClO＋Na2CO3＝NaClO＋NaHCO3，在等物质的量浓度等体积次氯酸溶液与碳酸钠溶液混合溶液中：c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)="=" c(OH－) + c(CO32－) |
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的X和Y，发生反应：x(g)+aY(g)
2Z(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中Z的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说法不正确的是
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 容积 |
0.5L |
0.5L |
1.0L |
| 温度/℃ |
T1 |
T2 |
T2 |
| 反应物 起始量 |
1.0molX 0.5molY |
1.0molX 0.5molY |
4.0molX 2.0molY |
A．该反应温度升高，平衡常数减小
B．20min内甲容器中反应的平均速率: v(X) = 0.075mol·(L·min)-1
C．其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率不变
D．10min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 molZ，平衡向逆反应方向移动