（1）已知：下列两个热化学方程式：Fe(s) + 1/2O2(g) 
FeO(s) 
=－272.0KJ/mol
2Al(s) + 3/2O2(g) 
Al2O3(s) =－1675.7KJ/mol 则Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_ 。
（2）右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2
2SO3; <0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 
（3）若增大压强时，将反应速度变化情况画在c—d处
根据乙烯和乙醇的知识填空。
(1)完成下列化学方程式：CH2= CH2+
CH3CH2OH；
(2)实验室，乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应，制取的是。
现有以下四种物质：
| A．新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液 | B．碳铵(NH4HCO3) |
| C．明矾[ KAI(SO4)2·12H2O] | D．熟石灰[Ca(OH)2] |
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
(1)检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用；
(2)要使含泥沙的洪水变澄清，可使用；
(3)要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用；
(4)给农作物施用氮肥，可使用。
从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲通入过量CO2后生成沉淀F的离子反应方程式为______________________________________。
(2流程乙加入烧碱溶解SiO2的化学反应方程式____________________。
(3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途____________________。
(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝________________。
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：
Ⅰ
Ⅱ
（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）H的结构简式是______________；（2）反应②的类型是______________；
（3）反应⑤的化学方程式是____________________________________________；
反应⑥的化学方程式是____________________________________________；
（4）
有多种同分异构体，其中符合下列条件的共有__________种
①能发生银镜反应但不能水解
②每摩尔同分异构体最多消耗2mol NaOH
③苯环上一氯代物只有两种
一定温度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2发生如下反应： C(s)+CO2(g) 
2CO(g) △H＞0，测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。
（1）该反应的ΔS0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（2）列式并计算上述温度下此反应的平衡常数K。
（结果保留一位小数）
（3）向上述平衡体系中再通入CO2，则CO2的转化率（填增大、减小、不变、无法确定）。
（4）相同温度下，2升的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图。（注明平衡时CO2的物质的量）
（5）相同温度下，2升的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。开始反应时
V(正)V(逆)（填＞、＜、﹦）。