A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球（作恒压容器处理）。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2 
N2O4；△H<0)
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA________VB (填“>”、“<”、“="”)" 。
若打开活塞K2，气球B将__________(填：变大、变小、不变)。
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将_________ (填增大或减小、不变)；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，B中NO2的转化率将_________(填：变大、变小、不变)。
（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_________。
铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、A12O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：
（1）将铬污泥粉碎的目的是，操作a的名称为；
（2）废渣的主要成分是A1(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时，A1(OH)3的Ksp=1.3×10－33，则该温度下反应Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+的平衡常数为（保留两位有效数字）；
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：；
（4）实验室洗涤铬黄沉淀的方法：；
（5）写出浓盐酸与A12O3反应的离子方程式：。
工业上以软锰矿为原料，利用烧结烟气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸过程发生反应：MemOn+H+→Me（2n/m）++H2O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Mn(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Zn(OH)2 |
CuS |
ZnS |
MnS |
FeS |
| pH |
5.2 |
3.2 |
9.7 |
10.4 |
6.7 |
8.0 |
≥-0.42 |
≥2.5 |
≥7 |
≥7 |
回答下列问题：
（1）酸浸时SO2将MnO2还原为MnSO4，其离子方程式为 。
酸浸时SO2的吸收率与pH和温度的关系如下图，为提高SO2的吸收率，酸浸适宜的条件是 。
图1：SO2的吸收率与 pH值的关系 图2： SO2的吸收率与温度的关系
（2）滤渣B的主要成分是 。
（3）加入MnS的目的是 。
（4）操作IV的步骤为 、 、过滤、洗涤、干燥。
（5）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，在不断搅拌情况下，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为： 。
（6）已知金属离子浓度小于1.0×10－5mol/L时认为已经完全沉淀，根据表格数据，计算25℃时Zn(OH)2溶度积Ksp为（不需计算过程，计算结果保留两位有效数字）。
利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如图：
（1）流程I中，欲除去粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是。
a．Na2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、盐酸 b．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、盐酸
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、盐酸 d．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、盐酸
（2）流程II中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为。通电开始后，阳极区产生的气体是，阴极附近溶液pH会（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）流程III中，通过反应得到NaHCO3晶体。下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是，化学反应方程式是。
（4）流程IV中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：将碳酸钠样品加适量水溶解、 、 、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na2CO3•10H2O，Na2CO3•10H2O脱水得到无水碳酸钠，已知：
Na2CO3·H2O(s)==Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=+58.73kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)==Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=" +473.63" kJ·mol－1
把该过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na2CO3所需的能耗（不考虑能量损失），若生产1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）==H2O(l) △H = 。
某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，工艺流程如下：
相关数据如下表，请回答以下问题：
表1．几种盐的Ksp
| 难溶物 |
Ksp |
| Ca3(AsO4)2 |
6.8×10－19 |
| CaSO4 |
9.1×10－6 |
| FeAsO4 |
5.7×10－21 |
表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
| 污染物 |
H2SO4 |
As |
| 废水浓度 |
29.4g/L |
1.6g·L－1 |
| 排放标准 |
pH 6～9 |
0.5mg·L－1 |
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=mol·L－1。
（2）若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)=mol·L－1。
（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），MnO2被还原为Mn2＋，反应的离子方程式为。
（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为；
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为
。
③砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数(25℃)为：K1=5.6×10－3K2=1.7×10－7K3=4.0×10－12，第三步电离的平衡常数的表达式为K3=。Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43－+H2O
HAsO42－+OH－，该步水解的平衡常数（25℃）为：（保留两位有效数字）。
甲醇是一种常用的燃料，工业上可以用CO和H2在一定条件下合成甲醇。
（1）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（1）的燃烧热△H分别为：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-726.5kJ/mol，则CO合成甲醇的热化学方程式为：。
（2）在恒容密闭容器中CO与H2发生反应生成甲醇，各物质浓度在不同条件下的变化状况如图所示（开始时氢气的浓度曲线和8分钟后甲醇的浓度曲线未画出。4分钟和8分钟改变的条件不同）：
①下列说法正确的是
| A．起始时n（H2）为1．7mol |
| B．当容器内压强恒定时，说明反应达到平衡状态 |
| C．4分钟时，改变的条件是升高温度 |
| D．7分钟时，v（CO）=v（CH3OH） |
②计算0~2min内平均反应速率v（H2）=
③在3min时该反应的平衡常数K=（计算结果）
④在图中画出8~12min之间c（CH3OH）曲线
（2）2009年，中国在甲醇燃料电池技术上获得突破，组装了自呼吸电池及主动式电堆，其装置原理如图甲。
①该电池的负极反应式为：。
②乙池是一铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨。
M电极的材料是，该铝制品表面“钝化”时的反应式为：。