(1)9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2 mol,则NOx的摩尔质量为___________,x数值为_______,这些质量的NOx在标准状况的体积约为_______。
(2)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO,取此溶液0.5V L,用水稀释至2V L,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为_________________
四川多产五倍子,以五倍子为原料可制得化合物A,A的结构简式如下图所示:
(1)1molA最多可与mol NaOH反应。
(2)A不具有的性质是(填写序号)。
①与FeCl3溶液发生显色反应
②加聚反应
③与溴水发生取代反应
④与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳
⑤与溴水发生加成反应
(3)有机化合物B在浓硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请写出B的结构简式?
(4)有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一,C可以看成是B与氢气按物质的量之比1:2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构,它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式:
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用200mL5.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.20g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaCLO的物质的量为0.25mol。
(1)所得溶液中CL-的物质的量为。
(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(H2):n(Cl2)=。
按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式,要求后一个反应的反应物必须含有前一个反应的生成物:
(1)分解反应:。
(2)置换反应:。
(3)化合反应:。
(1)某电解质溶液中,可能大量存在有Ag+、H+、CU2+、CO32-、OH-、Cl-离子,你认为一定有的离子是,一定没有的离子是;
(2)铜、铁、锌等质量合成的合金Wg,加入FeCl3和盐酸的混合液中,充分反应后:
①若无固体剩余,则溶液中的阳离子一定大量存在的是。
②若剩余固体为W/3g,则溶液中的阳离子一定大量存在的是。
过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为:
Fe+HNO3(稀)→Fe(NO3)2+NO↑+H2O
(1)请写出上述反应配平的离子方程式;
(2)标准状况下,当生成2.24L NO气体时,转移电子的物质的量为,有mol氧化剂被还原。