最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法—隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如右图所示。下列说法不正确的是 
| A．若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入空气 |
| B．阳极反应CH3CHO -2e- + H2O = CH3COOH +2H+ |
| C．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大 |
| D．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2 |
某温度下，反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)的平衡常数为1 600。此温度下，
在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
下列说法正确的是
| A．此时v(正)＜v(逆) |
| B．平衡时Y的浓度为0.05 mol·L-1 |
| C．平衡时X的转化率为40% |
| D．增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 |
下列描述中，不符合生产实际的是
| A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 |
| B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 |
| C．电解饱和食盐水制烧碱，用石墨作阳极 |
| D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 |
某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）
C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是
| A．a＝3 | B．a＝2 |
| C．B的转化率为40% | D．B的转化率为60% |
下列叙述中不正确的是
| A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 |
| B．不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现 |
| C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应 |
| D．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气 |
100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
| A．加入数滴氯化铜溶液 | B．加入适量的6 mol·L－1的盐酸 |
| C．加入适量蒸馏水 | D．加入适量的氯化钠溶液 |