(16分)CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2 (g)＋CH4(g) 
2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分的浓度为：
| 物 质 |
CH4 |
CO2 |
CO |
H2 |
| 平衡浓度(mol·L-1) |
0.5 |
0.5 |
2.0 |
2.0 |
① 此温度下，该反应的平衡常数K=________(注明单位).
② 已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H1 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H2 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 kJ·mol－1
反应CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的 △H="_______" kJ·mol－1
（2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下,发生反应: CO2+CH4 CH3COOH, 请回答:
①温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。
250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____ 。
② 为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有 (写2种)。
③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中，被氧化的元素为 ，每消耗3mol Cu2Al2O4时被还原的HNO3为 mol。
（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，
① 若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是___。
a. 可在碱性氧化物中寻找
b. 可在具有强氧化性的物质中寻找
c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找
②Li4SiO 4可用于吸收、释放CO2, 原理是: 500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式_____。
(14分)下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=
它所对应的化学反应为：
(2)已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
C(s)+C02(g) 
2C0(g) △H>O，K1 ①
CO(g)+H20(g)H2(g)+C02(g)，K2 ②
C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3 ③
则K1、K2、K3，之间的关系是： 。
反应①的平衡常数K随温度的升高而 (增大／减小／不变)。
一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
简述理由：
(3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。对反应N2O4(g) 2N02(g) △H>O，在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
(4)如果(3)中的反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N204、N02的量)，反应速率v与时间t关系如右图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段时间是。
(10分)、Ⅰ：(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％一30％的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是。
Ⅱ：探究家庭制备次氯酸钠溶液的发生器如右图，原理是用石墨做电极电解饱和食盐水。
(1)若通电后，为使氯气被全部吸收，则电源的a极的名称是。
(2)电解饱和食盐水的离子方程式为，所得的次氯酸钠溶液中加入几滴石蕊试液，观察到的现象是 ，
用离子方程式和简要文字说明理由。
在一定温度和压强下，有如下反应：
，将
放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为
。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的体积为80L，请回答下列问题：
（1）达平衡时
的转化率为______________；
（2）若起始时加入
、
，且
，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a=_______，b=_______。
（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L，起始时加入
、
和
，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为______________，x、z应该满足的关系式为_____________________。
恒温下，将
与
的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
（1）若反应进行到某时刻
时，
，则a=_______。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中
的含量（体积分数）为25%，平衡时
的物质的量__________。
（3）原混合气体中，
__________。
（4）达到平衡时，和
的转化率之比，
__________。
在t℃时，某
稀溶液中，
，
，已知
，则：
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=__________________。
（2）在该温度下，将
的稀硫酸与
的溶液混合后，溶液的pH=_________，此时该溶液中由水电离的
=_________。
（3）该温度下，若
体积
的某强酸溶液与1体积
的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的
与强碱的
之间应满足的关系是_________。
（4）该温度下，
的硫酸溶液和
的溶液等体积混合后，混合溶液的
_________（填>7、=7、<7）；的醋酸溶液和的溶液等体积混合后，混合溶液的_________（填>7、=7、<7）。