(16分)CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2 (g)＋CH4(g) 
2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分的浓度为：
| 物 质 |
CH4 |
CO2 |
CO |
H2 |
| 平衡浓度(mol·L-1) |
0.5 |
0.5 |
2.0 |
2.0 |
① 此温度下，该反应的平衡常数K=________(注明单位).
② 已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H1 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H2 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 kJ·mol－1
反应CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的 △H="_______" kJ·mol－1
（2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下,发生反应: CO2+CH4 CH3COOH, 请回答:
①温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。
250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____ 。
② 为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有 (写2种)。
③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中，被氧化的元素为 ，每消耗3mol Cu2Al2O4时被还原的HNO3为 mol。
（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，
① 若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是___。
a. 可在碱性氧化物中寻找
b. 可在具有强氧化性的物质中寻找
c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找
②Li4SiO 4可用于吸收、释放CO2, 原理是: 500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式_____。
（每空2分共计8分）铅蓄电池的电极分别是PbO2和Pb,电解质溶液为稀H2SO4溶液，工作时原电池的总反应式为PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O据上述变化判断：
①原电池的负极是（填电极材料）。电极反应式
②工作时正极反应式为
③工作时电解质溶液的c(H+)_________(填“增大”、“不变”或“减小”)
（每空2分共计12分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。
①则该反应的的反应物是，生成物是，
②化学方程式为；
③反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？
④若能，其反应速率为，若不能，则其原因为；
⑤2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____ 状态。
（每空1分共计8分）短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2 ,Y2X溶于水形成的水溶液能与
ZX2反应生成一种化合
物Y2ZX3，已知三种元素原子的电子总数为25，且Z与Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：
①X.Y..Z元素名称及符号：X______ Y_______Z_________
②写出ZX2的化学式
③Y2X对应水化物的电子式为，其中存在的化学键有,。④用电子式表示Y2X的形成过程：_______________________。
（每空1分共计10分）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，
①铜是极，发生反应，电流的方向从极到极；锌是极，发生反应，电极反应式是。
②当导线中有1 mol电子通过时，理论上锌片质量（填增加或减少）g
③铜片
上析出
(12分)已知有机物A～I之间的转化关系如图所示：
①A与D、B与E、I与F互为同分异构体；
②加热条件下将新制Cu(OH)2悬浊液分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中有砖红色沉淀生成；
③C的最简式与乙炔相同，C为芳香族化合物且相对分子质量为104；
④B的一种同分异构体与FeCl3发生显色反应。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)C中含有的官能团名称为 。
(2)H的结构简式为 。
(3)反应①～⑨中属于取代反应的是______________________________________。
(4)写出反应⑥的化学方程式______________________________________。
(5)写出F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_________________________。
(6)苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3发生显色反应的G的同分异构体有 种。