某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
| 离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
| Fe2+ |
6.34 |
9.7 |
| Fe3+ |
1.48 |
3.2 |
| Zn2+ |
6.2 |
8.0 |
请回答下列问题：
（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。
（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。
（3）物质A最好使用下列物质中的 。
A．KMnO4 B．空气 C．HNO3 D．NaClO
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。
（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 。
（6）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式 。
已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式。
（2）B、C分子中的官能团名称分别是、。
（3）写出与E具有相同官能团的D的同分异构体的结构简式。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①；反应类型：。
④；反应类型：。
（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上（填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。图乙、图丙是一个将能转化为能的装置，
人们把它叫做原电池。
（3）从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是，有关的电极反应式：锌片；铜片。
用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过
程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，这段反应速率最快的原因是。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
| A．蒸馏水 | B．氯化钠固体 | C．氯化钠溶液 | D．浓盐酸 |
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（回答一种即可）
。
下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
（1）图中属于烷烃的是（填编号）
（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成和；不仅可以形成，还可以形成碳环。
（3）上图中互为同分异构体的是：A与；B与；D与。（填编号）
将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 
2C(g)＋2D（g）△H<0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为：；
（2）反应前A的物质的量浓度是：；
（3）10s末，生成物D的浓度为；
（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或
“不变”填空）。
| 编号 |
改变的条件 |
生成D的速率 |
| ① |
降低温度 |
|
| ② |
增大A的浓度 |
|
| ③ |
使用催化剂 |
|
| ④ |
恒容下冲入Ne（不参与体系反应） |