下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
| 选项 |
陈述Ⅰ |
陈述Ⅱ |
陈述Ⅲ |
| A |
加压有利于提高SO2的转化率 |
工业生产硫酸常在高温下进行 |
Ⅰ对，Ⅱ对；有 |
| B |
Cl2和SO2混合后可用来漂白纸浆 |
Cl2和SO2都有较好的漂白作用 |
Ⅰ对，Ⅱ错；无 |
| C |
工业生产硫酸用水吸收SO3 |
SO3可与水反应 |
Ⅰ对，Ⅱ对；有 |
| D |
石墨常用作电解池的电极 |
石墨的化学性质稳定且导电性好 |
Ⅰ对，Ⅱ对；有 |
铁路氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，
工作原理为
下列说法一定正确的是
| A．电池充电时，阴极的电极反应式为Cr3++e－＝Cr2+ |
| B．电池放电时，负极的电极反应式为Fe2+－e－＝Fe3+ |
| C．电池放电时，Cl－从负极穿过选择性透过膜移向正极 |
| D．电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+浓度降低0.1mol·L－1 |
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O＝CH3COOH＋4H+。下列有关说法正确的是
| A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 |
| B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 |
| C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2＝CH3COOH＋H2O |
| D．正极上的反应式：O2＋4e—＋2H2O＝4OH－ |
关于下列各装置图的叙述不正确的是
| A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| B．图②装置中盐桥中的Cl－移向乙烧杯 |
| C．图③装置中钢闸门可与外接电源的负极相连受到保护 |
| D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同 |
下列说法正确的是
| A．25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的NaHSO4溶液中，水的电离程度相同 |
| B．在含Al3+的KNO3溶液中，可通过加热法除去Al3+，证明盐的水解是吸热反应 |
| C．已知HF的酸性比HCN的酸性强，则等体积等浓度NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和相等 |
| D．等物质的量浓度的①NH4Cl ②NH4HSO4③Na2S ④NaNO3⑤(NH4)2SO4，其pH由大到小的排列为③＞④＞⑤＞①＞② |
常温下，某一元弱酸的电离平衡常数为：Ka＝10－6，对于0.01mol·L－1的该酸，下列说法不正确是
| A．该弱酸溶液的pH＝4 |
| B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，但Ka不变。 |
| C．加入等体积的0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得的溶液的pH＜7 |
| D．该弱酸的钠盐溶液一定会发生水解，常温下，其水解平衡常数Kh＝10－8 |