一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中加入1molH2和3 molN2，建立如下平衡： N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)相同条件下，若向容器中再通入1 mol H2和，3 molN2再次达到平衡．则下列说法正确的是（ ）
| A．NH3的百分含量不变 | B．N2的体积分数增大 |
| C．N2的转化率增大 | D．NH3的百分含量增小 |
高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：
已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应： 4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，下列说法不正确的是
| A．步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2 |
| B．步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小 |
| C．步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制 |
| D．配制90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒 |
已知Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(HCO3－)。现将0.1 mol·L－1次氯酸溶液与0.1 mol·L－1碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种离子浓度关系正确的是
| A．c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H＋) |
| B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) |
| C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3) |
| D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO32－) |
某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒，其中N2是反应产物。下列判断正确的是
| A．该反应的还原剂是Cl－ | B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子 |
| C．反应后溶液的酸性明显增强 | D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 |
如右图所示，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入甲烷与空气，电解质为掺杂了Y2O3的 ZrO3固体，它在高温下能传导O2‑。下列说法正确的是
| A．c电极名称为负极，气体A为空气 |
| B．d电极上发生反应：CH4-8e-+4O2-＝CO2+2H2O |
| C．O2‑向c电极移动 |
| D．用此装置作电源电解精炼铜，d电极与粗铜相连 |
某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
（1）用pH试纸测得溶液的pH大于7
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置后，CCl4层呈橙色
（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
下列结论正确的是
| A．肯定含有的离子是③④⑤ | B．肯定没有的离子是②⑤ |
| C．可能含有的离子是①⑥ | D．不能确定的离子是③⑥ |