反应H2(g) + I2(g) 
2HI(g)的平衡常数K1 ，反应 HI(g) 
H2(g)+I2(g)的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）
| A．K1=2K2 | B．K1=K22 | C．K1= |
D．K1=K2 |
已知25 ℃、101 kPa条件下：
①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1kJ·mol－1
由此得出的正确结论是
| A．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 |
| B．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 |
| C．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 |
| D．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 |
| B．工业上合成氨采用较高的温度 |
| C．常温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH<5 |
| D．钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l) |
在一定温度下、一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L，达到平衡时HI的浓度为0.16 mol/L，若H2和I2的起始浓度均为0.20 mol/L，则平衡时H2的浓度(mol/L)是
| A．0.32 | B．0.16 | C．0.08 | D．0.04 |
一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入
| A．CH3COOK固体 | B．Zn粉 | C．CuSO4晶体 | D．SO3固体 |
设C＋CO2
2CO△H > 0的反应速率为u1；N2＋3H22NH3△H < 0的反应速率为u2；对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为
| A．同时增大 | B．同时减小 | C．增大，减小 | D．减小，增大 |