将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应 SO2(g)+ 
O2(g) 
SO3(g)。达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为
| A．等于0.3mol | B．等于0.15mol |
| C．小于0.15mol | D．大于0.15mol，小于0.3mol |
能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源
| A．煤炭、石油、沼气 |
| B．水能、生物能、天然气 |
| C．太阳能、风能、潮汐能 |
| D．地热能、海洋能、核能 |
已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH＝－1584.2 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则生成BaSO4(s)的反应热等于
| A．－1528.6 kJ·mol－1 | B．＋1528.6 kJ·mol－1 |
| C．＋1473 kJ·mol－1 | D．－1473 kJ·mol－1 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol |
| B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/mol |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．1 mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热 |
C(s)＋
O2(g)==="CO(g)" ΔH＝―126.4 kJ/mol，这个热化学方程式表示
| A．1 g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量 |
| B．12 g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ的热量 |
| C．1 mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ的热量 |
| D．碳的燃烧热为126.4 kJ/mol |
反应 A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X (ΔH ＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是