某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO
，则下列推断正确的是 ( )。
| A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O |
| B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性 |
| C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子 |
| D．放电时负极有CO2生成 |
下列物质中分子间能形成氢键的是
| A．N2 | B．HBr | C．NH3 | D．H2S |
下面的排序不正确的是
| A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 | B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 |
| C．熔点由高到低:Na>Mg>Al | D．晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI |
实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，该反应可以推测
| A．CuS易水解 |
| B．CuS可溶于盐酸 |
| C．相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2-）浓度比CuS饱和溶液中大 |
| D．强酸可以制取弱酸 |
溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）。现用碱调节溶液pH，根据右表可知，下列说法错误的是
| A．Al3+最先转化为Al(OH)3沉淀 |
| B．加碱过程中，Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀 |
| C．要使Mg2+转化为沉淀，溶液pH应大于9 |
| D．pH=14时，四种金属离子全部以沉淀形式存在 |
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是
| 元素 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| X |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
| Y |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是IIIA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应