金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为
aTiO2 + bCl2+eC
aTiCl4+eCO Ⅰ
TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2 Ⅱ
关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是
①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在两个反应中均被还原；
③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；
④a=1，b="e" =2 ⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e－。
A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②③⑤
在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中少量的盐酸，得到纯氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是（）
| A．硝酸银溶液 | B．澄清石灰水 | C．碳酸钙粉末 | D．生石灰粉末 |
已知：H2(g)+F2(g) ="==" 2HF(g) △H=－270 kJ· mol-1，下列说法正确的是（）
| A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量 |
B．1 m ol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ |
| C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 |
| D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 |
在298k时有下面两个反应：
①C(s)+ 
O2(g) =" CO" (g)
H1= —110.5kJ/mol
②C(s)+ O2(g) = CO2 (g)H2= —393.5kJ/mol
则C(s)+ CO2(g) =" 2CO" (g) 的H为
| A．+ 283.5kJ/mol | B．+ 172.5kJ/mol |
| C．—172.5kJ/mol | D．—504kJ/mol |
含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是
| A．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)DH=+28.7kJ/mol |
| B．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=－28.7kJ/mol |
| C．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+57.4kJ/mol |
| D．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1)DH=－57.4kJ/mol |
下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)="==CO(g)" △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
| A．① | B．②③④ | C．④ | D．①②③ |