某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数。
【方法一】测 SO2质量法
采用如图所示装置，通过实验测定生成SO2的质量。
（1）C中盛放的试剂是 ，E装置的作用是 。
（2）若实验前称取m1g样品，再测得SO2的质量为m2g，则可得Na2SO4质量分数，其中m2是通过测定 (填装置符号)装置在实验前后的质量差得到的。该方法的缺点是（只答一点）
。
【方法二】测沉淀质量法
第一步：称取m3g样品，置于小烧杯中 第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热
第三步：再向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤 第四步：干燥沉淀，称重为m4g
（3）简述洗涤沉淀的方法： 。
（4）若m3=2m4则试样中Na2SO4的质量分数为 。
已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH="b"
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，二者等体积混合，则溶液的pH＝。若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，
则a＋b＝。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钡，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为mol·L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为。mol·L－1
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，将体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA VB，
混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na＋) c(CH3COO－)
（填“＜”“＞”或“＝”）。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，
其水解反应的离子方程式为。
某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子，有关的离子反应式为。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的（填序号）。
| A．Cl－ | B．NO3－ | C．CO32－ | D．OH－ |
下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是生活生产中常用的一种金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，H为白色沉淀，J为红褐色沉淀
请写出：
(1) A、B的化学式为：A，B。
(2)过程②中的反应现象：。
(3)反应①的化学方程式。
已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(1)请将上述反应改写成离子方程式。
(2)NO2是一种色的气体，在上述反应中作(填“氧化”或“还原”)产物，而且是一种能与水反应的气体，其反应的化学方程式为。
(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，HNO3在反应中表现出性和性。
(4)若反应中生成1mol的NO2，则反应中转移mol的电子，消耗Cug。
欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O2-7转化为Cr（OH）3沉淀除去。已知：
（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：
①沉池中加入的混凝剂是K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O，用离子方程式表示其反应原理
。
②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O2—7+3HSO—3+5H+===2Cr3++3SO2—4+H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是、。证明Cr3+沉淀完全的方法是。
（2）工业亦可用电解法来处理含Cr2O2-7废水。实验室
利用如图模
拟处理含Cr2O2-7的废水，阳极反应式是Fe—2e—===Fe2+，阴极反应式是2H++2e—=H2↑。Fe2+与酸性溶液中的Cr2O2—7反应生成Cr3+和Fe3+，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是：。
用电解法处理该溶液中0.01molCr2O2-7时，至少得到沉淀的质量是g。