下列离子方程式错误的是（ ）
| A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O |
| B．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O |
| C．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH3)2]+＋2H+ = Ag+＋2NH4+ |
| D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42－刚好沉淀完全： |
Ba2+ + 2OH－+ NH4+ + H+ + SO4 2－= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是
| 编号 |
实验操作 |
实验目的或结论 |
| A |
将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色 |
证明SO2有漂白性 |
| B |
向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液,再滴加几滴饱和FeCl3溶液,观察颜色变化 |
探究增大反应物浓度时平衡移动的方向 |
| C |
将装有NO2和N2O4气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化 |
探究温度对化学平衡的影响 |
| D |
将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生 |
探究碳和硅两元素非金属性强弱 |
已知：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝-483.6KJ/mol。有关键能数据如下表：
| 化学键 |
H—H |
O=O |
| 键能/KJ▪mol-1 |
436 |
498 |
则水分子中O—H键键能为
A．463.4KJ/mol B.926.8KJ/mol
C.221.6KJ/molD.413KJ/mol
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 |
| B．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s） ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol |
| D．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g） ΔH1, 2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 |
海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
| A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 |
| B．获取金属Mg可采用电解MgCl2溶液的方法 |
| C．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 |
| D．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 |
下列实验中不能出现沉淀现象的是
| A．NO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中 |
| B．SO2气体通入BaCl2溶液中 |
| C．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中 |
| D．SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中 |