已知丁烷燃烧热△H=" -akJ" /mol ，写出丁烷燃烧热的热化学方程式___ ___________；完全燃烧一定量的丁烷，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/L NaOH溶液50mL ,则1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q1的范围为______________________________。
（共15分）
下列物质的相互转化关系中，甲、乙、丙是三种金属单质，甲燃烧时，火焰呈黄色；A、C、D为气体，C在通常情况下呈黄绿色；H为红褐色沉淀物(图中部分反应的条件和生成物未全部标出)。
(1)B的俗名：；E的名称：。
(2)①写出反应①的离子方程式：；
②写出B→A的离子方程式：；
③写出反应②的化学方程式：；
此过程中物质的颜色变化情况为：。
(3)①写出反应C ＋丙反应的化学方程式：；
②写出反应C ＋ F反应的离子方程式：。
③若C＋F的产物为I,则检验I中阳离子的试剂是：(化学式)，现象为。
【化学——有机化学】
室安卡因(G)是一种抗心率失常药物，可由下列路线合成；
(1)已知A是
的单体，则A中含氧官能团是_______(写名称)。
B的分子式是_______。
(2)C的名称(系统命名)是_______，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是。
(3)X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X可能的结构简式有
、________、________、________。（写出三种即可）
(4)F→G的反应类型是________。
(5)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是________。
a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.能与盐酸反应生成盐 d..属于氨基酸
【化学——物质结构与性质】
已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。
（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为，
1mol M中含有σ键的数目为。
（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是。
（3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式。
（4）E+的核外电子排布式为，图12是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为。
（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式：。
【化学——化学与技术】硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在
的郊区（填选项的标号）
| A．有丰富黄铁矿资源的城市 | B．风光秀丽的旅游城市 |
| C．消耗硫酸较多的工业城市 | D．人口稠密的文化、商业中心城市 |
（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。若反应:SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)△H=－98．3kJ·mol－1；放出的热量能在生产过程中得到充分利用,请通过计算判断每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）千焦能量；
（3）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为。
（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
| 沸腾炉温度/℃ |
600 |
620 |
640 |
660 |
| 矿渣中CuSO4的质量分数/% |
9.3 |
9.2 |
9.0 |
8.4 |
已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因。
“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
___ C+ ___ KMnO4+H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+
(2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下二组数据：
| 实验组 |
温度℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需时间/min |
||
| CO |
H2O |
H2 |
CO |
|||
| 1 |
650 |
4 |
2 |
1.6 |
2.4 |
6 |
| 2 |
900 |
2 |
1 |
0.4 |
1.6 |
3 |
①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为（保留小数点后二位数，下同）。
②实验2条件下平衡常数K=_________，该反应为（填“吸”或“放”）热反应。
(3)已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)ΔH ＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：
。
⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
①该电池负极的电极反应为：。
②该电池工作时，溶液中的OH－向______极移动。