化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键。下列能量转换过程，不涉及化学变化的是
| A．利用氢氧燃料电池提供电能 | B．利用太阳能分解水制备氢气 |
| C．利用水流驱动涡轮机发电 | D．利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料 |
下列叙述中正确的是（）
| A．常温常压下，1 mol羟基(-OH)所含的电子数为10 NA |
| B．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H2，则电路中通过0.2 mol电子 |
| C．在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L 02混合后气体分子数为0.75 NA |
| D．l mol Na202，与足量水反应，转移电子的物质的量为2 mol |
短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是
A．原子半径B＞C＞A B．氧化物的熔点B＞A
C．A与C能形成离子化合物 D．氢化物的稳定性C＞A
在下列条件下，一定能大量共存的离子组是
| A．无色透明的水溶液中：K+、SO32―、I－、MnO4－ |
| B．在水电离出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3+ 、ClO－、Fe2+ |
| C．c(HCO3－)="0.1" mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32－、Br－ |
| D．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、K+、SO42－、H+ |
设nA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．5.6g铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
B．1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去的电子数为2nA
C．46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3nA
C．1L 1mol·L－1醋酸溶液中离子总数为2nA
下列说法错误的是
| A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 |
| B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 |
| C．硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体 |
| D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 |