下列各项内容中，排列顺序正确的是（）
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 ②物质的熔点Li＞Na>K③微粒半径：K+＞S2-＞F- ④单质的密度Na<K<Rb ⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
| A．①③⑤ | B．①②④ | C．④⑤ | D．①② |
根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）
| A．同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强 |
| B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 |
| C．Cl‾、S2‾、K+、Ca2+半径逐渐减小 |
D． 与 得电子能力相同 |
下列说法正确的是（）
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ
| A．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体 |
| B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞Si |
| C．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3 |
| D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化 |
有MgCl2和KCl的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Mg2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(K+) （mol/L）为（）
| A．(2b-4a)/V | B．(b-a)/V | C．(2b-2a)/V | D．（b-2a）/V |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
| A．常温常压下的33. 6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为小于3NA |
| B．0.1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| C．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 |
D．5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.25NA |