将下列离子方程式改写成化学方程式：
（1）CO32—+2H+=CO2↑+H2O：
（2）Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓：
（3）Zn+2Ag+=Zn2++2Ag：
A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
(1) B元素的名称____，B在周期表中的位置第______周期，第________族；
(2) A、B形成的化合物的电子式____
(3) C的元素符号______，C的最高价氧化物的化学式____
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____________
(1)元素最高正化合价为+6，其负化合价为____，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为___________
(2)下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空
酸性： H3PO4HNO3，H2SO4HClO4
热稳定性：CH4NH3，HClHI
（3）1-18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是，原子结构示意图，能与氧形成的氧化物的化学式、。
试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验：
（1）写出步骤③中所发生反应的离子方程式。；
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应，生成不溶性物W的质量为m ，则每份试样中氧化铜的质量为（用m表示）。
某学习小组用图中装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.
（1）A中试剂为.
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是.
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应.
（4）B中发生反应的化学方程式为 .
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为.
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将.（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）
在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：
请填写以下空白：
（1）已知孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解．
写出A与足量的F反应的离子方程式_．
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式__________________．
（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：
.
（4）每生成1mol D，同时生成______mol E．