2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
| A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 |
| B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 |
| C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 |
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均反应速率为v＝ |
下列冶炼金属的反应原理，错误的是
A．2NaCl (熔融) 2Na+Cl2 ↑ |
B．MgO + H2 Mg + H2O |
| C．Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2 |
D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
下列说法不正确的是
| A．钠与乙醇反应，钠块沉在乙醇液面下面 |
| B．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液 |
| C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 |
| D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变 |
下列化学用语中表达正确的是
A．四氯化碳的电子式 |
B．C2 H4的结构简式：CH2CH2 |
C．环已烷的结构简 |
D．次氯酸的结构式：H-Cl-O |
芳香族化合物A只有两个对位取代基，在一定条件下有如下图所示转化关系。其中，1 mol C与Na完全反应生成1mol H2，若1 mol C与NaHCO3完全反应，也产生1 mol气体，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）③的反应类型是，D的结构简式是。
（2）E中所含官能团的名称为。
（3）写出对应的化学方程式
反应①；
反应④；
反应⑤。
（4）现有C和E的混合物n mol，在空气中完全燃烧消耗O2 L（标准状况），若生成CO2 a L（标准状况）、H2O b g，则C、E混合物中含E的物质的量的计算式为：。
某高聚物的单体A（C11H12O2）可发生以下变化：
已知： C的烃基部分被取代生成的一氯代物D有两种；F的分子式为C7H8O，含有苯环，但与FeCl3溶液不显色。请回答：
（1）F分子中含有的官能团结构简式是。
（2）由A生成B和F的反应类型为（选填序号）____。
①氧化反应 ②取代反应 ③水解反应 ④消去反应
（3）B的结构简式是____。
（4）分子式为C7H8O，含有苯环的同分异构体除F外还有__ __种。
（5）写出下列方程式
① 由A生成B和F ______; ② B → C ______ ;
③A在一定条件下生成高聚物 ________。