Ⅰ．已知某反应A(g)＋B(g) 
C (g)＋D(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是______________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝____________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量____________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。
（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1______，E2_________，ΔH_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．已知下列热化学方程式
Fe2O3(s)＋3CO(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_______________________________________。
在一定条件下反应2SO2（g）+O2(g)
2SO3（g）达到平衡状态的标志是：_________。
①含量不变②转化率不变③浓度不变④恒容压强不变⑤恒压体积不变⑥v（正）=v（逆）⑦条件一定平均相对分子质量不变⑧体积一定，密度不变
上述条件符合H2(g)+I2(g)2HI(g)反应的有____________________________________。
上述条件符合A（g）+B(l)C（g）反应的有__________________________________。
在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O2
2SO3，当反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
（1）若a=0,b=0,则c=______________。
（2）若a=0.5，则b=_______________和c=______________。
（3）a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：_________________、__________________。
在V L密闭容器中加入5 mol N2和10 mol H2,在一定条件下经一小时达到平衡状态，生成NH3 4 mol，则平衡时的压强与反应开始时的压强之比为_______，氢气的转化率为________，混合气体的平均式量为___________。
在标准状况下，将1 mol A气体发生如下反应：
2A(g)
B(g)+xC(g)，达到平衡时，在混合气中A的体积分数为58.6%，混合气的总质量为46 g，密度为1.772 g·L-1。试计算：
（1）达平衡后，混合气的平均相对分子质量。
（2）达平衡后，A的转化率。
（3）C气体的化学计量数x的数值。
一定条件下，把3 mol N2和3 mol H2通入一个一定容积的密闭容器中，发生反应：
N2 (g)+3H2 (g)
2NH3(g)
达到平衡时，NH3的浓度为w mol·L-1，N2的转化率为m，则：
（1）H2的转化率________m（填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”）。
（2）若在上述完全相同的容器中，维持温度不变，通入a mol NH3、b mol N2和c mol H2，要使达到平衡时，NH3的浓度仍为w mol·L-1。
若a=1，则b=________，c=________;b的取值范围为________。
（3）达到平衡时，H2和NH3均为1.5 mol，你认为是否可能？（填“可能”“不可能”或“无法确定”）。