Ⅰ．在一定条件下，xA+yB 
zC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向___ ___移动。
（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为___ ___。
Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互转化：
2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_______表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是__________。
（2）①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=_______mol·L-1·min-1。
②0～15 min ，反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数Kb=_______。
③25 min～35 min时，反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数Kd_____Kb(填“＞”、 “=”或“＜”)。
（3）反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是___________________(用文字表达)，若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是_________。
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的N2O4
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
回答下列问题：
（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为
。
（2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是
。
（3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
（1）用稀硫酸浸泡由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜得到的滤渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂、现象)。
（2）铜在自然界存在于多种矿石中，如
| 矿石名称 |
黄铜矿 |
斑铜矿 |
辉铜矿 |
孔雀石 |
| 主要成分 |
CuFeS2 |
Cu5FeS4 |
Cu2S |
CuCO3·Cu(OH)2 |
请回答下列问题：
①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 (填化学式)。
②工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是 。
铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。已知：SiO2溶于NaOH溶液生成Na2SiO3和H2O，CaSiO3是沉淀。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式 。
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为
。
（3）E可作为建筑装饰的材料，化合物C是 ，由D制备冰晶石的反应中另外一种生成物气体是 。
（4）电解制铝的化学方程式是 。
从明矾中提取K2SO4和Al2(SO4)3的主要操作有下列四步，下面是对每步操作提出的问题，请完成填空：
（1）将固体明矾用水溶解，加入过量的氨水，并过滤、洗涤沉淀。加过量氨水的目的是 ，
洗涤沉淀的目的是 。
（2）取沉淀加 直到沉淀完全溶解，再蒸发、结晶得 。
（3）取（1）的滤液，加稍过量的 溶液并加热，其目的是
；
再加入少量 中和多余的碱。
（4）对（3）所得的溶液加热、浓缩、结晶得 。
某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：
（1）溶液中一定含有的溶质是 ，一定不含有的溶质是 (填化学式)。
（2）溶液中可能含有的溶质是 (填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是 ，现象是 。
（3）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：
①AB段为 ；
②BC段为 。