对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是( )
A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1 |
B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 |
C.正、逆反应速率的比值是恒定的 |
D.达到平衡时,正、逆反应速率相等 |
在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O2===2NO,经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L-1·s-1,则6 s末NO的浓度为
A.1.2 mol·L-1 | B.大于1.2 mol·L-1 |
C.小于1.2 mol·L-1 | D.不能确定 |
一定温度下,反应N2(g)+O2(g)==2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是
A.降低体系温度 | B.恒容,充入N2 |
C.恒容,充入He | D.恒压,充入He |
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A.在酸性环境下,钢铁只能发生析氢腐蚀 |
B.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 |
C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 |
D.铜铁交接处,在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-===Fe3+,继而形成铁锈 |
如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,下列叙述不合理的是
A.溶液中H+向Zn电极移动 |
B.外电路中电流方向为:Cu→Zn |
C.负极上的电极反应:Zn-2e-===Zn2+ |
D.有1 mol电子流过导线,则Cu电极上产生的H2为11.2 L(标准状况) |
已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=-12.1 kJ/mol;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A.-69.4 kJ·mol-1 | B.-45.2 kJ·mol-1 |
C.+69.4 kJ·mol-1 | D.+45.2 kJ·mol-1 |