某金属氯化物MCl2 27g,含有0.40molCl-,则该氯化物的物质的量为______,摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。
某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl﹣中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
（1）肯定不存在的离子是 ．
（2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式 ．
（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl﹣？ （填“有”或“无”）．
在一体积不变的密闭容器中进行如下反应：2X（g）＋Y（g） 
2W（g）；反应前按n（X）∶n（Y）＝3∶1加入反应物，反应过程中W的物质的量随时间的变化如图所示。
（1）分析曲线A和B的不同，可能是以下_____ ___原因造成的。
A．是否使用催化剂 B．反应温度不同
C．外界的压强不同 D．初始充入的反应物的物质的量不同
（2）该反应的化学平衡常数为K，比较K500℃___ _____K600℃（填“>”、“<”或“＝”）。
（3）如果曲线B达到平衡时，体系的压强为反应前的85%，当容器的体积为1 L时，计算：曲线A从开始达到平衡，X的反应速率v（X）为____________。起始时加入Y的物质的量为______________mol。不通过计算能否判断出X、Y转化率是否相同_________________（填“能”或“否”）。
（4）说明该反应已达到平衡状态的是_________________。
A．v正（W）＝v逆（W） B．c（X）＝c（W）
C．气体的平均摩尔质量不变 D．气体的密度保持不变
已知下列热化学方程式：
①H2O（l）===H2（g）＋
O2（g） ΔH＝＋285.8 kJ/mol
②H2（g）＋O2（g）===H2O（g） ΔH＝－241.8 kJ/mol
③NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ/mol
④C（s）＋O2（g）===CO（g） ΔH＝－110.5 kJ/mol
⑤C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是_____ ___。
（2）C的燃烧热ΔH为______ __。
（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为______ __。
（4）写出CO燃烧的热化学方程式________________________________
写出制水煤气的热化学方程式_____________________________________
黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K为 SO2的平衡转化率为 若将0.10molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中在该温度下达平衡，与前者比较，SO2的平衡转化率 SO2的体积分数 （填增大、减小、不变、无法确定）
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）
| A．升高温度 | B．降低温度 |
| C．增大压强 | D．减小压强 |
E．加入催化剂 G．移出氧气
（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更重要的化工原料，反应的化学方程式为
（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H+）= mol/L，pH值为 ，水电离的c（H+）= mol/L。
（2）某温度，纯水中c（H+）=3×10-7mol/L，则纯水中c（OH-）= mol/L，此时在水加入稀硫酸至c（H+）为1×10-5mol/L则此时c（OH-）= mol/L