常温下，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，Ksp（MgCO3）=6.82×10-6。含有MgCO3沉淀的MgCl2溶液中，已知c（Mg2+）="0.2" mol/L。如果加入等体积的CaCl2溶液，若要产生CaCO3沉淀，加入CaCl2溶液的物质的量浓度最小约为
| A．7.27×10-5mol/L | B．1.45×10-4mol/L |
| C．2.9×10-4mol/L | D．5.8×10-4mol/L |
在298 K、1.01×105 Pa下,将32 g SO2通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反应。测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol SO2通入1 L 2 mol/L KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式正确的是（）
| A．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(4x-y)" kJ/mol |
| B．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(2x-y)" kJ/mol |
| C．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(2y-x)" kJ/mol |
| D．2SO2(g)+2KOH(l)=2KHSO3(l)ΔH="-(8x-2y)" kJ/mol |
反应A(g)+B(g)
C(g) ΔH,分两步进行:①A(g)+B(g)X(g) ΔH1
②X(g)C(g) ΔH2,反应过程中能量变化如图所示,E1表示A(g)+B(g)X(g)的活化能,下列说法正确的是（）
| A．ΔH1=ΔH-ΔH2>0 |
| B．X(g)是反应A(g)+B(g)C(g)的催化剂 |
| C．E2是反应②的活化能 |
| D．ΔH=E1-E2 |
下列说法中错误的是（）
| A．电解饱和食盐水,生成物总能量比反应物总能量高 |
| B．化学反应过程中,发生物质变化的同时一定发生能量变化 |
| C．“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高 |
| D．食盐可用于融化冰雪,且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害 |
水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2
+O2+aOH-
Y+S4
+2H2O,下列说法中,不正确的是（）
| A．a=4 |
| B．Y的化学式为Fe2O3 |
| C．S2是还原剂 |
| D．每有1 mol O2参加反应,转移的电子为4 mol |
下列离子方程式书写正确的是（）
A．铜溶于浓硝酸:Cu+4HNO3（浓） Cu2++2NO2↑+2H2O |
B．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合:Fe3++S +Ba2++3OH- Fe（OH）3↓+BaSO4↓ |
C．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2:ClO-+H2O+CO2HC +HClO |
| D．碳酸氢镁与足量的石灰水反应:Mg2++2HC+2OH-+Ca2+CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O |