某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：
（1）碱浸时为提高铝土矿的浸出率可采取的措施是 ， 。（答两点）
（2）AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为 。
（3）在稀释、结晶过程中,加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的某气体的方法来代替。通入气体时发生反应的离子方程式是 .
（4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式： 。
（5）该生产流程能实现 （填化学式）的循环利用。
（6）氧化铝是工业上冶炼铝的原料，用氧化铝电解制备金属铝时需加入冰晶石（Na3AlF6）作助熔剂，写出用NaF和Al2(SO4)3反应制备冰晶石的化学方程式为 。
1.2gRSO4中含R2+的物质的量为0.01mol，则RSO4的摩尔质
量是；R的相对原子质量约是。
按要求写出方程式。
(1) 氢氧化铜溶于盐酸（写出离子方程式）
(2)NaHSO4溶于水（写出电离方程式）
(3)CO32— ＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）（写出一个即可）
(6分)有以下物质(请根据题意填序号)
| A．Na | B．Cl2 | C．FeCl3溶液 | D．稀硫酸 E、硫酸 F、CaCO3 |
G、 CaOH、NaOH I、蔗糖 J、HClK、盐酸
(1)属于电解质的是
(2)属于非电解质的是
（方程式2分,（4）题2分，其余每空1分,共8分）某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾。后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：
（1）从生态平衡角度看，池塘这种变化说明了。
（2）造成这种变化的原因是。
（3）经检验，污水中含有0.012mol/L的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式：。
（4）处理10L这种污水需加入0.05mol/L的亚硫酸钠升才能将溴全部除去。
（5）要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是________
______，首先要恢复的生物是______________。
(方程式2分，其余每空1分,共11分)
（1）空气污染指数是根据空气中、、等污染物的浓度计算出来的数值。
（2）糖类可分为、和。蔗糖、麦芽糖和乳糖属
于。
（3）下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：
| 城市 |
污染 指数 |
首 要污染物 |
空气质量级别 |
城市 |
污染 指数 |
首要 污染物 |
空气质量级别 |
| 北京 |
92 |
TSP |
II |
济南 |
76 |
TSP |
II |
| 天津 |
82 |
TSP |
II |
武汉 |
83 |
NOx |
II |
| 哈尔滨 |
96 |
TSP |
II |
重庆 |
98 |
SOx |
II |
| 上海 |
74 |
NOx |
 II |
长沙 |
61 |
TSP |
II |
| 注：TSP——空气中的飘尘 |
①最容易出现酸雨的城市是
；为减少城市酸雨的产生，可采取以下措施中的
。
A．改善燃煤质量，限制高硫煤炭的开采B．禁止用煤作燃料
C．调整和优化能源结构，加快开发和利用新能源。D．向已酸化的土壤中加石灰
②汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式_______________________ 。