某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是
| A．原混合液中NO3-的物质的量为0.4mol |
| B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气 |
| C．溶液中最终溶质为FeSO4 |
| D．c(H2SO4)为5mol·L－1 |
能正确表示下列反应的离子方程式是
| A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O |
| B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O |
| C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCO3- |
| D．将0．2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0．3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合： |
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H＋＋SO32-===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有
| A．6个 | B．9个 | C．12个 | D．15个 |
在20℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为
| A．1∶1∶1 | B．3∶3∶2 | C．1∶2∶3 | D．1∶1∶2 |
某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是
| A．只含0．1 mol Na＋、0．2 mol Mg2＋、0．1 mol Cl－和0．1 mol NO3－的溶液 |
| B．只含0．1 mol NH4+、0．1 mol Ca2＋、0．1 mol CO32－和0．1 mol Cl－的溶液 |
| C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0．1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液 |
| D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58．5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液 |
某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3-与SO42-的物质的量浓度之比一定不是
| A．8∶3 | B．3∶2 | C．2∶3 | D．1∶3 |