某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是
| A．原混合液中NO3-的物质的量为0.4mol |
| B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气 |
| C．溶液中最终溶质为FeSO4 |
| D．c(H2SO4)为5mol·L－1 |
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
| A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% |
| B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子 |
| C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g |
| D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl的溶液含NH的物质的量不同 |
下列叙述正确的是
| A．1.00 mol NaCl中含有 6.02×1023个 NaCl 分子 |
| B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为 8×6.02×1023 |
| C．欲配制 1.00 L 1.00 mol·L－1的 NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L水中 |
| D．电解58.5 g 熔融的 NaCl，能产生22.4 L 氯气(标准状况)、23.0 g 金属钠 |
如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是
| A．所含原子数相等 |
| B．气体密度相等 |
| C．气体质量相等 |
| D．摩尔质量相等 |
现将足量的CO2气体不断通人到含KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：
| 检测序号 |
溶液中检测出的离子组合 |
| 第一次 |
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
| 第二次 |
KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3 |
| 第三次 |
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
则下列说法合理的是
A．三次检测结果都正确
B．该溶液中的阳离子无法判断
C．为了检验SO42-，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象
D．为了确定是否存在CO32-，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象