一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）达到化学平衡状态。
（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用含图中字母的代数式表示）。
（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________（填字母）。
A．v消耗（CH3OH）=" 2" v消耗（H2） B．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的密度不再改变
（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________（填字母）。
A．c（H2）减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_________________________。
⑵ 检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是_________________________。
⑶ 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是____________（填字母代号）。
a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法
⑷ 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是______________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_______（填字母代号）。
⑸ 滴定终点的现象是__________________________________________。
⑹ 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c m
ol·－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_______________
____。
⑺ 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果____。
② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。
向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
（2）整个过程中的还原剂是。
（3）把KI换
成KBr，则CCl4层变为______色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。
（4）加碘盐中含碘量为25.4mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若将Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2L(标准状况，保留2位小数)
28．（6分，每空2分）已知丙烯与氯化氢的反应原理如下：
主反应：CH2=CHCH3 + HCl → CH3CHClCH3（主要产物）；
副反应：CH2=CHCH3 + HCl → CH2ClCH2CH3（副产物）
A
A；B；C；
（6分，每空1分）已知乙烯发生如下变化：
（1）分别写出B的名称和有机物C 的名称
（2）写出反应①的化学方程式该反应的类型是
（3）写出反应②的化学方程式
该反应的类型是
（3分，每空1分）人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。
（1）已知分子式为 C6H6 的结构
有多种，其中的两种为
1 mol C6H6 与H2加成时：Ⅰ需______mol，而Ⅱ需 _______mol。
（2）今发现 C6H6还可能有另一种如上图立体结构：该结构的二氯代物有_______种。