Ⅰ.苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是C8H10(g) 
C8H8(g)＋H2(g)ΔH＝120 kJ·mol－1。某温度下，将0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密闭容器中发生反应，
测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：
| 时间/min |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
| n(C8H10)/mol |
0.40 |
0.30 |
0.24 |
n2 |
n3 |
| n(C8H8)/mol |
0.00 |
0.10 |
n1 |
0.20 |
0.20 |
（1）当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均反应速率是_____ ___。
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是________ ________。
（3）若保持其他条件不变，用0.50 mol H2(g)和0.50 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是________________。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？________(填“是”或“否”)，且正反应速率 逆反应速率（填大于、小于或等于）
（4）对于反应C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g)，下列说法正确的是
A、恒温恒容条件下C8H10(g)和C8H8(g)生成速率相等能说明该反应达到平衡状态
B、压强增大该反应的平衡常数也增大
C、在恒温恒压条件下，有2 mol C8H10(g)在容器中完全反应，该反应的反应热为ΔH1，另有4 mol C8H10(g)在容器中完全反应，该反应的反应热为ΔH2，则ΔH2=2ΔH1
Ⅱ.在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：
（1）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。
①0.20 mol·L－1 ②0.12 mol·L－1 ③0.10 mol·L－1 ④0.08 mol·L－1
（2）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
中航工业成都飞机工业（集团）有限责任公司为中国航空事业做出了巨大贡献，先后研制了歼5、歼教5、歼7、歼教7、歼10、枭龙等歼击机和教练机。银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极电极反应式为 ；
滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，将红棕色气体溶于水的化学方程式为。
（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
（3）配平煅烧过程中一个反应的化学方程式：
CuO ＋ Al2O3
CuAlO2 ＋ ↑
（4）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、、过滤、洗涤和干燥。
（5）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol/L的Al2(SO4)3溶液L。
熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其不含O2－和HCO
)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。
该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10＋26CO
－52e－=34CO2＋10H2O。
试回答下列问题：
（1）该燃料电池的化学反应方程式为________________________________________________；
（2）正极电极反应式为_________________________________________。
（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是________，它来自________________________________。
（4）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：
①写出该电解池反应的离子方程式_______________________________________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为___________________________________________________________。
③若电解后得到200 mL 3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标准状况下为________mL。
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相 关 信 息 |
| X |
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 |
| Y |
Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 |
| Z |
Z的一种核素的中子数为12，质量数为23 |
| W |
W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
（1）W位于元素周期表第____周期第____族，
基态W2+的核外电子排布式为。
（2）X的电负性比Y的____________(填“大”或“小”)；X 和Y形成的XY32－离子中，中心原子的杂化类型是___________，其离子的空间构型为为。
（3）写出Z2Y2的电子式，指出其中含有的化学键；XY2形成的晶体类型为。
下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。
请回答下列问题：
（1）用电子式表示H的形成过程____________________；
（2）写出E溶液与过量I溶液反应的离子方程式______________________________。
（3）实验室还可用C的浓溶液与F制备气体C，反应理由是__________________________________________________。
（4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A化学式为__________。
已知尿素的结构式为：
尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3。
（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________；电负性由大到小顺序是__________。
（2）尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是__________、__________。
（3）NH4+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为__________________________________________________。
（4）美国科学家合成了结构呈“V”形的N5+，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是__________。
A．每个N5+中含有35个质子和36个电子
B．该离子中有非极性键和配位键
C．该离子中含有2个π键
D．与PCl4+互为等电子体
（5）［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3中H2NCONH2与Fe(Ⅲ)之间的作用力是__________。FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是__________。KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体，该阴离子的电子式是__________。