Ⅰ.苯乙烷(C₈H₁₀)可生产塑料单体苯乙烯(C₈H₈)，其反应原理是C₈H₁₀(g) C₈H₈(g)＋H₂(g)ΔH＝120 kJ·mol^－1。某温度下，将0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密闭容器中发生反应，
测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n(C8H10)/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n(C8H8)/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

（1）当反应进行到20 min时，该段时间内H₂的平均反应速率是_____    ___。
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是________    ________。
（3）若保持其他条件不变，用0.50 mol H₂(g)和0.50 mol C₈H₈(g)合成C₈H₁₀(g)，当有30 kJ热量放出时，该反应中H₂的转化率是________________。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？________(填“是”或“否”)，且正反应速率     逆反应速率（填大于、小于或等于）
（4）对于反应C₈H₁₀(g) C₈H₈(g)＋H₂(g)，下列说法正确的是
A、恒温恒容条件下C₈H₁₀(g)和C₈H₈(g)生成速率相等能说明该反应达到平衡状态
B、压强增大该反应的平衡常数也增大
C、在恒温恒压条件下，有2 mol C₈H₁₀(g)在容器中完全反应，该反应的反应热为ΔH₁，另有4 mol C₈H₁₀(g)在容器中完全反应，该反应的反应热为ΔH₂，则ΔH₂=2ΔH₁
Ⅱ.在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＜0，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图：

（1）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为________。
①0.20 mol·L^－1  ②0.12 mol·L^－1  ③0.10 mol·L^－1  ④0.08 mol·L^－1
（2）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol·L^－1)，请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

科目 化学   题型 填空题   难度 较难

知识点： 探究温度、压强对化学平衡的影响