在25 ℃、1．01×105 Pa下，反应2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56．7 kJ·mol-1能自发进行的合理解释是( )
| A．该反应是分解反应 |
| B．该反应的熵增效应大于焓变效应 |
| C．该反应是熵减反应 |
| D．该反应是放热反应 |
对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( )
| A．若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行 |
| B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行 |
| C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行 |
| D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行 |
吸热反应一定是( )
| A．非自发的化学反应 |
| B．释放能量 |
| C．储存能量 |
| D．反应需要加热 |
过程的自发性的作用是( )
| A．判断过程的方向 |
| B．确定过程是否一定会发生 |
| C．判断过程发生的速率 |
| D．判断过程的热效应 |
在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始浓度/(mol·L-1) |
0.1 |
0.2 |
0 |
| 平衡浓度/(mol·L-1) |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法错误的是( )
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X(g)+3Y(g)
2Z(g)，其平衡常数为1 600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数