游客
题文

针对化学反应中的能量变化解决下列问题。
(1)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为57.3 kJ·mol-1)的实验装置如图所示。

某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJ·mol-1,原因可能是            (填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.读取混合液的最高温度记为终点温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤,直接测定
H2SO4溶液的温度
(2)利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知:
a.CH3COOH(l)+2O2(g) ==2CO2(g)+2H2O(l)   △H = —870.3kJ/mo1
b.C(s)+O2(g) ==CO2(g)    △H = —393.5kJ/mo1
c.H2(g) +1/2 O2(g)==H2O(l)   △H = —285.8kJ/mo1
①相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时,放出热量最多的是               
②利用上述信息计算下述反应:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=       kJ/mol。
(3)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。
反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O
已知:ⅰ.此条件下反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.
①写出此条件下,反应A的热化学方程式_________________________。
②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为            kJ。

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
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经过长期实践,人们总结出反应速率和反应物浓度间的定量关系:在恒温下,对简单反应来说,化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比(反应物浓度的方次,等于反应式中各化学式前的化学计量数)。如:对于反应式mA+Nb====C,v=K[A]m·[B]m(其中K为常数)。
今有一反应aA+bB====C,在25 ℃时,将A、B溶液按不同浓度混合,得下列实验数据:

A的浓度/mol·L-1
B的浓度/mol·L-1
反应速率/mol·L-1·s-1
1.0
1.0
1.2×10-2
1.0
4.0
1.92×10-1
4.0
1.0
4.8×10-2

分析以上数据,求出a、b的值:a=_________________,b=_________________。

在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是________。
①增大反应物的浓度②升高温度
③增大压强④移去生成物
⑤加入催化剂

对于反应:2SO+O2SO,当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成SO的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”或“不变”)。

编号
改变条件
生成SO3的速率

升高温度


降低温度


增大O2的浓度


使用V2O5作催化剂


压缩体积





a







b


c
d
e
f

g

h





(1)h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应,请写出该反应的离子方程式
(2)第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序的柱形图(上左图,已知柱形“1”代表Ar),则其中序列“2”代表 ,“8”代表 。(均填化学式)
(3)b、c、d、e、f的氢化物的沸点直角坐标图(上右图),序列“5”氢化物的化学式为 ,序列“1”的氢化物的电子式:
(4)单质a和单质e可以设计为新型燃料电池,电解质为KOH溶液,则单质a在该燃料电池的______极发生电极反应,电极反应式为____________________________。

某容积和温度不变的容器中,发生下列反应:
A(g)+2B(g)2C(g)(正反应放热)
回答下列问题:
(1)从A、B两气体充入容器至反应达到平衡状态,在此过程中,容器内压强____________(填“变大”“变小”或“不变”,下同),达到平衡后容器内压强___________________。
(2)使平衡体系的体积缩小,则气体A的浓度____________,气体C的物质的量___________________。
(3)化学反应达平衡状态后,加入适量的催化剂,则气体A的物质的量____________。
(4)若在平衡体系中,再充入一些气体A,则A的浓度____________,A的转化率________________________。

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