在一定条件下反应2SO2（g）O2(g)2SO3（g）达到平-优题课

利用化石燃料开采、加工过程产生的 $H_{2} S$ 废气制取氢气，既廉价又环保。
（1）工业上可用组成为 $K_{2} O \cdot M_{2} O_{3} \cdot 2 R O_{2} \cdot n H_{2} O$ 的无机材料纯化制取的氢气
①已知元素 $M$ 、 $R$ 均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则 $R$ 的原子结构示意图为

②常温下，不能与 $M$ 单质发生反应的是（填序号）

a． $C u S O_{4}$ 溶液 b． $F e_{2} O_{3}$ c．浓硫酸 d． $N a O H$ e． $N a_{2} C O_{3}$ 固体

（2）利用 $H_{2} S$ 废气制取氢气来的方法有多种
①高温热分解法
已知： $H_{2} S (g) = H_{2} + \frac{1}{2} S_{2} (g)$ 在恒温密闭容器中，控制不同温度进行 $H_{2} S$ 分解实验。以 $H_{2} S$ 起始浓度均为 $c$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 测定 $H_{2} S$ 的转化率，结果见右图。图中a为 $H_{2} S$ 的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时 $H_{2} S$ 的转化率。据图计算985℃时 $H_{2} S$ 按上述反应分解的平衡常数 $K$ =_；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：

②电化学法
该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是；反应池中发生反应的化学方程式为。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。

芳香化合物 $A$ 是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。 $O P A$ 是一种重要的有机化工中间体。 $A, B, C, D, E, F$ 和 $O P A$ 的转化关系如下所示：

回答下列问题：
（1） $A$ 的化学名称是；
（2）由 $A$ 生成 $B$ 的反应类型是。在该反应的副产物中，与 $B$ 互为同分异构体的化合物的结构简式为；
（3）写出 $C$ 所有可能的结构简式；
（4） $D$ （邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成 $D$ 。用化学方程式表示合成路线；
（5） $O P A$ 的化学名称是， $O P A$ 经中间体 $E$ 可合成一种聚酯类高分子化合物 $F$ ，由 $E$ 合成 $F$ 的反应类型为，该反应的化学方程式为。（提示）
（6）芳香化合物 $G$ 是 $E$ 的同分异构体， $G$ 分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出 $G$ 所有可能的结构简式。

铝是一种应用广泛的金属，工业上用 $A l_{2} O_{3}$ 和冰晶石（ $N a_{3} A l F_{6}$ ）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是 $A l_{2} O_{3}$ 和 $S i O_{2}$ 等。从铝土矿中提炼 $A l_{2} O_{3}$ 的流程如下：

②以萤石（ $C a F_{2}$ ）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式；
（2）滤液Ⅰ中加入 $C a O$ 生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；
（3） $E$ 可作为建筑材料，化合物 $C$ 是，写出由 $D$ 制备冰晶石的化学方程式；
（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。

用含有 $A 1_{2} 0_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 和少量 $F e O \cdot x F e_{2} O_{3}$ 的铝灰制备 $A 1_{2} (S O_{4})_{3} \cdot 18 H_{2} O$ 。，工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀 $H_{2} S O_{4}$ ，过滤:
Ⅱ．向滤液中加入过量 $K M n O_{4}$ 溶液，调节溶液的 $p H$ 约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
Ⅳ．加入 $K M n O_{4}$ 至紫红色消失，过滤;
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1） $H_{2} S O_{4}$ 溶解 $A 1_{2} 0_{3}$ 的离子方程式是
（2） $K M n {O_{4}}^{-}$ 氧化 $F e^{2 +}$ 的离子方程式补充完整：

（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的 $p H$

	$A l （ O H ）_{3}$	$F e （ O H ）_{2}$	$F e （ O H ）_{3}$
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
（4）己知：一定条件下， $M n {O_{4}}^{-}$ 可与 $M n^{2 +}$ 反应生成 $M n O_{2}$ ,
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓 $H C I$ 并加热，能说明沉淀中存在 $M n O_{2}$ 的现象是.
②Ⅳ 中加入 $M n O_{4}$ 的目的是

$N O_{x}$ 是汽车尾气中的主要污染物之一。
（1） $N O_{x}$ 能形成酸雨，写出 $N O_{2}$ 转化为 $H N O_{3}$ 的化学方程式:.
（2）汽车发动机工作时会引发 $N_{2}$ 和 $O_{2}$ 反应，其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式:.
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低 $N O_{x}$ 的排放。
①当尾气中空气不足时， $N O_{x}$ 在催化转化器中被还原成 $N_{2}$ 排出。写出 $N O$ 被 $C O$ 还原的化学方程式：.
② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收 $N O_{x}$ 生成盐。其吸收能力顺序如下： ${}_{12}M g O < {}_{20}C a O < {}_{38}S r O < {}_{56}B a O$ .原因是.
（4）通过 $N O_{x}$ 传感器可监测 $N O_{x}$ 的含量，其工作原理示意图如下:

① $P t$ 电极上发生的是反应(填"氧化"或"还原")。
②写出 $N i O$ 电极的电极反应式: .