(15分)Ⅰ．施莱辛(Schlesinger)等人提出可用NaBH4与水反应制取氢气：BH4－ + 2H2O ="=" BO2－ + 4H2↑(反应实质为水电离出来的H+被还原)。研究表明，该反应生成H2的速率受外界条件影响，下表为pH和温度对NaBH4半衰期的影响(半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间)。
| 体系 pH |
不同温度下的半衰期(min) |
|||
| 0℃ |
25℃ |
50℃ |
75℃ |
|
| 8 |
4.32×100 |
6.19×10－1 |
8.64×10－2 |
1.22×10－2 |
| 10 |
4.32×102 |
6.19×101 |
8.64×100 |
1.22×100 |
| 12 |
4.32×104 |
6.19×103 |
8.64×102 |
1.22×102 |
| 14 |
4.32×106 |
6.19×105 |
8.64×104 |
1.22×104 |
（1）已知NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因 ，溶液中各离子浓度大小关系为 。
（2）从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？ 。
（3）反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？ 。
Ⅱ．肼(N2H4)又称联氨，常温下是一种无色油状液体，沸点为113.5℃。肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图)。
温度较低时主要反应①：N2H4 + O2 
N2 + 2H2O
温度较高时主要反应②：N2H4 + 2O2 2NO + 2H2O
不考虑其他反应，完成下列填空：
（4）若反应①在250℃时的平衡常数为K1，350℃时的平常数 为K2，则K1 K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（5）反应于1100℃时达到平衡后，下列措施能使容器中
增大的有 (填字母序号)。
A．恒容条件下，充入He气 B．增大容器体积
C．恒容条件下，充入N2H4 D．使用催化剂
（6）若将n mol肼和2n molO2充入某容积为n L的刚性容器中，在800℃和一定压强、合适催化剂的作用下，反应①和②同时达到平衡，实验测得N2的产率x，NO的产率为y，则该条件下反应②的平衡常数K= (用x、y的代数式表示，不必化简)。
在一支洁净的试管中加入少量AgNO3溶液，滴入稀氨水，直至生成的沉淀刚好消失，得无色透明溶液，此溶液称为___________________溶液，在溶液中滴几滴乙醛溶液，经水浴加热，可观察到___________，写出上述一系列反应的化学方程式__________________________。
室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH-)为
向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是______________ ，原因是________________________________________；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是_______________________________，原因是_______________________ ___________________。
在25℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液，取VaL盐酸与NaOH溶液中和，需VbL NaOH溶液，问：
（1）若a+b =14、则Va/Vb= (填数字)。
（2）若a+b =13、则Va/Vb= (填数字)。
（3）若a+b >14、则Va/Vb= (填数字),且Va Vb(填>、<或=)。
（4）若a+b =15、则Va/Vb= (填数字)。
某二元弱酸H2A溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2A
H++HA-
HA-H++A2-
已知相同浓度时H2A要比HA-的电离能力强,即：K1>>K2。设有下列四种溶液：
A.0.01mol.L-1的H2A溶液
B.0.01mol.L-1的NaHA溶液
C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）
c(H+)最大的是___________，最小的是 。
c(H2A)最大的是_____________，最小的是__________。
c(A2-)最大的是______________，最小的是___________。