甲醇（CH3OH）是一种可再生能，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
（1）t℃时，往1L密闭容器中充入1mol CO和2molH2。10min后，反应达到平衡，并测得CH3OH(g)的浓度为0.8 mol·L－1。
①该时间内反应速率v(H2) ＝____。t℃时，该反应的化学平衡常数K= (mol·L－1)－2
②下列各项中，能说明该反应已达到平衡的是_____________（填序号）
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b.一定条件下，测得v正(CO) ＝v逆(CH3OH)
c.恒温、恒容条件下，容器内的气体密度不发生变化
d.一定条件下，单位时间内消耗2 mol H2，同时生成1 mol CH3OH(g)
（2）下图是该反应在T1 、T2温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变ΔH____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③若保持容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。
a．升高温度 b．将CH3OH(g)从体系中分离
c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝－b kJ·mol-1
则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(g) ΔH＝____________kJ·mol-1。
（4）我国在甲醇燃料电池技术方面已获得重大突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为______。
②该电池正极的电极反应式为 。
有下列物质：① MgF2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤H2O2⑥NH4Cl ⑦Cl2
(1). 只由极性键构成的物质是________；只由非极性键构成的物质是____；
只由非金属元素组成的离子化合物是____； 由离子键和非极性键构成的物质是_____________，由极性键和非极性键构成的物质是______________.(填序号)
(2).已知：Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3 kJ/mol
2Ag（s）+1/2 O2（g）="=" Ag2O（s）；ΔH=－31.0 kJ/mol
则Zn（s）+ Ag2O（s）="=" ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH＝
(3).氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，
和I－发生反应的离子方程式为：＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O(R为主族元素)则：
①中R的化合价为价，n值为。
②R元素最外层电子数为个，在周期表的族。
（1）某学生用KMnO4制备氯气，反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑＋ 8H2O
当有15.8g KMnO4参加反应时，消耗molHCl,其中被氧化的HCl有mol，有mol电子转移，标准状况下生成Cl 2的体积为L。
（2）生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中，出现蓝色，离子方程式为，若氯气用量（物质的量）达到KI的3倍时，蓝色完全消失，已知此时生成物中含碘物质只有一种，那么该物质中碘的化合价为。
SO2气体通入BaCl2溶液中无化学反应，若向溶液中先通入下列气体中的一种之后再通入SO2气体就会出现白色沉淀。请在下列气体后面的短线上填写沉淀的化学式：① NH3、②NO2、③Cl2。请写出等体积的SO2和Cl2气体混合通入BaCl2溶液中充分反应的化学方程式。
哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。
(1)写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式：。检验氨气已装满的方法是：用_____________试纸靠近集气瓶口，现象为_________________。
(2)用图装置进行喷泉实验， 若加入酚酞，得到红色喷泉，若要得到蓝色喷泉呢，应加入酸碱指示剂。
（3）完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式，4NH3+O2="==4NO" + 6,产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO2,请完成下列反应生成硝酸的化学方程式：
4NO+O2+2H2O="==" 4HNO3
NO2+O2 +H2O="==" 4HNO3
（4）1.28 gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为mol.
（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是。（选填石灰石、粘土、石英、石膏）
（2）漂白粉由氯气和石灰乳反应生成，其有效成分是。（填化学式）
（3）测定硅铁合金中硅的含量可以有两种方法，其一是将合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是将合金粉末加入足量的中，都可以通过收集生成气体并测定其体积数据而确定硅含量。写出第二种方法的反应离子方程式。