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题文

亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量(通常以1kg样品中含NaNO2的质量计),某研究小组设计了如下两种实验方案:(提示 : 无色气体B遇空气显红棕色)

(1)甲方案②中常用                      做指示剂。若需配制80 mL0.001 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①50 mL烧杯②胶头滴管③天平④80 mL容量瓶⑤100 mL容量瓶⑥玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是          

A.③①⑤⑥② B.③①⑥④② C.③①⑥⑤② D.③①④⑥②

请写出配制Na2S2O3标准溶液时定容的操作                     
(2)已知酸性条件下MnO4—被还原为Mn2+,请写出乙方案①的离子方程式                      
(3)若取样品ag,按乙方案进行测定,准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液(过量)与溶液A反应。反应后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至溶液紫色刚好褪去;重复上述实验2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL.则1kg样品中 NaNO2的质量为_______mg.
(4)若乙方案②中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中时间过长,则会导致测定出的NaNO2含量                     (填“偏高”、“偏低”或“不影响”)
(5)小组经过讨论,认为          方案更佳,原因是                                

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 水的电离
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下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)。
(1)Na、、Al等活泼或较活泼金属。(2)Hg、Ag等不活泼金属
(3)Fe、Zn等金属______________________

下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上。

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(1)同位素;(2)同素异形体
(3)同系物;(4)同分异构体
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