（原创）铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用。
（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、Cu2S+O2=2Cu+SO2。当有1molCu生成，则第一个反应中转移电子 mol。
（2）某种处理火法炼铜中SO2废气的工艺流程如下图所示。
①溶液A中发生的反应为 。
②由流程图可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序为 。
（3）已知反应：3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O。则
①反应中的x= 。
②反应产物R的化学式为 。
③参加反应的Cu和消耗的HNO3物质的量之比为 。
(9分) 选用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），把所选试剂的化学式填在横线上，并写出离子方程式。
（1）BaCl2(HCl)试剂；离子方程式为
（2）CO(CO2)试剂；离子方程式为
（3）Fe SO4 (Cu SO4)；离子方程式为
现有以下物质 ①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl
⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧稀H2SO4溶液 ⑨KOH固体(填序号)
（1）以上物质中能导电的是
（2）以上物质中属于电解质的是
（3） 以上物质中，属于盐的是
(1)将质量比为14︰15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为，氮原子和氧原子的个数比为。
(2) 5molCO2在标准状况下所占的体积约为；所含氧原子的数目约为。
(3)12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+，则Na2X的摩尔质量是，该物质的化学式为。
（4）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2Og。
（1）某实验需要用1．0mol·L-1 NaOH 溶液500mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、和。
（2）配制实验操作步骤有：
a．在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。
b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。
c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。
d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。
e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：
①操作步骤和正确顺序为。
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是，
。
③定容时，若俯视刻度线，会使结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
④若没有进行d步操作，会使结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
⑤在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是（）
| A．继续进行实验 | B．添加部分NaOH溶液 |
| C．倒掉溶液，重新配制 | D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制 |
下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:
（1）写出仪器C、E的名称、
（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）
①粗盐和泥沙：②花生油和水：
（3）下列关于仪器的使用说法正确的是
A．A仪器可以用酒精灯直接加热
B．B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精
C．C仪器在放出液时应打开上边的瓶塞
D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
E．E仪器中水的流向是上进下出
（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？