氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。
请回答下列问题：
（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。
①氯化铁做净水剂______________________；
②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板____________________________。
（2）吸收剂X的化学式为 ；氧化剂Y的化学式为________________。
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为
2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_________。
（5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号）。
| A．H2O | B．稀KOH溶液、异丙醇 | C．NH4Cl溶液、异丙醇 | D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇 |
（6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：
①FeO42-＋CrO2-＋2H2O
CrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-
②2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O
③Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
现称取1．980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。
从海水中提取的粗盐含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为制备精盐可使用以下试剂：①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液等。
（1）加入试剂的合理顺序是（填选项）。
a．①②③b．③①②c．②①③d．③②①
（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是。
（3）向最后过滤所得溶液中滴加至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。
按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为，B池为；
（2）锌极为极，铜极上的电极反应式为，
石墨棒C1为极，电极反应式为，
石墨棒C2附近产生的现象为；
（3）当C2极析出气体224mL（标准状况），锌的质量变化为g（“增加”或“减少”）。
工业上为了处理有Cr2O72—的酸性废水，采用下面的处理方法：往工业废水里加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中Cr3+的浓度若低于10—5mol/L可符合排放标准。回答下列问题：
（1）电解时阳极上发生的电极反应式：；
（2）写出Cr2O72—变为Cr3+的离子方程式；
（3）工业废水由酸性变为碱性的原因是；
（4）已知室温下Cr(OH)3的KSP=1×10—32，则该温度下符合排放标准的溶液的最低pH为。
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，所需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现由含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其配制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂是（）（填下面的序号）
| A．K2Cr2O7 | B．NaClO | C．H2O2 | D．KMnO4 |
（2）物质Y是；（用化学式表示）
（3）本实验用碱沉淀法能否达到目的？；原因是；
（4）除去Fe3+的原理是；
经测定某溶液中只含Na+、CH3COO—、H+、OH—四种离子，已知该溶液中含有一种或两种溶质。查资料表明等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠等体积混合后溶液呈酸性，试完成下列各题。
（1）试推测能组成这种溶液的可能的溶质或组合是；（用化学式表示）
（2）有关这种溶液，下列说法不正确的是（）
A．若溶液中离子间满足c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—），则溶液中溶质一定为CH3COOH和CH3COONa
B．若溶液中离子间满足c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+），则溶液中溶质一定只有CH3COONa
C．若溶液中c（Na+）= c（CH3COO—），则该溶液一定呈中性
D．若溶液中c（CH3COOH）＞c（Na+），则溶液一定呈酸性
（3）若溶液是由体积相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合而成，而且恰好呈中性，则混合前
c（CH3COOH）c（NaOH）（填“大于”、“小于”或“等于”），混合前两溶液中分别的
c（H+）c（OH—）（同上）；
（4）若溶液为等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合而成，则混合后溶液中的离子浓度关系正确的是。
A．c（CH3COO—） + c（OH—） = c（Na+）+ c（H+）
B．c（CH3COO—）+ 2c（OH—）= c（CH3COOH）+2 c（H+）
C．c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—）
D．2c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）