(16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。
（1）CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以直接测量，原因是
（2）工业上合成氨气的反应为：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) △H<0。现将10 mol N2和26 mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率(
)与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。
回答下列问题：
①反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K= 。
②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A) K(C)(填“>”、“<”或“=”)。
③平衡状态由A变到B时，对应的平衡常数K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：
| HClO |
HSCN |
H2CO3 |
| K=3.2×10-8 |
K=0.13 |
Kl=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为
②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为
③同浓度的A.NaClO B. Na2CO3 C. NaSCN 比较各溶液pH由大到小的是 （用A.B.C回答）
在室温下，下列五种溶液：
① 0.1 mol/L CH3COONa②0.1 mol/L CH3COONH4
③0.1 mol/L NH4HSO4
④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl等体积混合
⑤0.1 mol/L NH3·H2O⑥0.1 mol/L NH4Cl
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因是(用离子方程式表示)。
（2）比较溶液②和③，其中c(NH4+)的大小关系是②______③(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）在混合液④中，c(Cl-)="________" mol/L；c(NH3·H2O)＋ c(NH4+)______ 0.2 mol/L(填“>”、“<”或“＝”)。
（4）室温下，一定体积的溶液⑤和溶液⑥混合后所得溶液的pH＝7，则溶液中离子浓度的大小关系是：。
已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是，若四种离子的关系符合③，则溶质为若四种离子的关系符合④，则溶质为。
（2）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是(填图象符号)________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。
（4）在浓度均为0．1mol/L①CH3COONH4②NH4HSO4③NH4Cl ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为（填序号）
（5）已知：0.5 mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量．反应的热化学方程式为：。
已知A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| 温度/ ℃ |
700 |
900 |
830 |
1000 |
1200 |
| 平衡常数 |
1．7 |
1．1 |
1．0 |
0．6 |
0．4 |
回答下列问题：
（1）该反应的 △H0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率会（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
a．单位时间里生成B和D的物质的量相等
b．气体的密度不随时间改变
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
（4）1200 ℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
（1）请写出下列溶液的离子反应方程式：(13分）
①硫酸氢钠在溶液中的电离：
②氯化铵溶液除铁锈的原因：
③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：
④碳酸钙的溶解平衡：
（2）在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，
以（填“促进”、“抑制”）其水解。在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产是。把Na2SO3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产是。
海藻中富含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图。
（1）写出操作名称：操作①，操作③。
（2）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4。有关化学方程式为：
碱性条件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，
酸性条件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O。
以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：
①向装有I2的CCl4溶液的（填仪器名称）中加入少量1mol·L-1 NaOH溶液；
②振荡至溶液的色消失，静置、分层，则（填“上”、“下”）层为CCl4；
③将含碘的碱溶液从仪器的（填“上”、“下”）口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴1 mol·L-1 H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；
（3）本实验中可以循环利用的物质是。